知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）   30 120 280 350   370
（1）反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为    原因是    ．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水         B．CuCl₂溶液        C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是    （填相应字母）；做法中不可行的理由是    ．

难度：中等

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2．（2016春•天台县校级月考）现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）对于化学反应CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是    （填序号，下同）．
A．将盐酸的用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．适当加热
D．将块状碳酸钙换成粉末状固体
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是    ．
A．蒸馏水
B．NaCl溶液
C．浓盐酸
（3）实验过程如图所示，分析EF段速率变化的原因    ．

难度：中等

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3．已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH₃和5molO₂发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
（1）用H₂O表示反应速率为    ，O₂的转化率为    ．
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
A．容器中气体总质量不变          B．c（O₂）不变
C．5υ（O₂）_正=4υ（NO） _逆             D．体系压强不变
（3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
（5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
cc(C)cd(D)
ca(A)cb(B)
，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．

难度：中等

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4．工业合成尿素反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v_正（CO₂）    v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡气体总浓度（10^-3mol•L^-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降
C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．

难度：中等

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5．（2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
（5）下列措施能加快反应速率的是    ．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是    ．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

难度：中等

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6．雾霾天气对环境影响很大．其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）室温下，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）变化关系如下表：
n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
c（H⁺）/mol•L^─1 6.3×10^─9 6.3×10^─8 6.3×10^─7
①由表判断NaHSO₃溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③计算室温下HSO₃^─⇌H⁺+SO₃^2─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的温度下均可被过量的KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，将浓度均为0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

难度：中等

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7．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是    ．
（2）实验1和2表明，    对反应速率有影响，而且，    ，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是    ，而且，    ，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有    ，其实验序号是    （填实验序号）；而且，    ，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：    ．

难度：中等

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8．（2016•惠州模拟）某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应．
（1）该反应的离子方程式是    ．
（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是    ．
（3）已知：Zn（s）+
1
2
O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热△H=    kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） 34 59 86 117 … 102
1分钟水滴数（闭合K） 58 81 112 139 … 78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率    （填“快”或“慢”），主要原因是    ．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是    ．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是    ．

难度：中等

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9．（2016•大连校级模拟）CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=b kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ/mol
（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：    ．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为    ．
二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量    （填相同或不同）．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）=CH₃COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是    ．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是    ．

难度：中等

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10．实验探究题某课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，可能的原因是    ．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为    ．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na₂CO₃溶液   D．CuSO₄溶液
你认为可行的是    （填编号）．

难度：中等

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温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（10^-3mol•L^-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H⁺）/mol•L^─1	6.3×10^─9	6.3×10^─8	6.3×10^─7

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310