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            • 1． 在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：
              （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为    
              （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为    
              （3）前2s与后4s比较，反应速率     较快，其原因可能    ．
              难度：较易
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            • 2． 请指出下列影响化学反应速率的因素
              A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
              （1）食物保存在冰箱里    
              （2）H2O2分解时加少量的MnO2    
              （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快    
              （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快    
              （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快    ．
              难度：中等
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            • 3． 某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

              （1）加催化剂对反应速率影响的图象是    （填序号，下同），平衡    移动．
              （2）升高温度对反应速率影响的图象是    ，平衡向    方向移动．
              （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•上饶校级期中）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放
              出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
              （1）放出一半气体所需要的时间为    ；
              （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是     
              （3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 5． 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
              【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
              ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
              【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

              请回答下列问题：
              （1）实验l证实了该反应的反应速率与    有关．
              （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是    （填字母）．
              A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
              C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
              （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于    （填字母）．
              A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
              （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•盐城三模）实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
              已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
              3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
              ②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
              ③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
              （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是    （填字母）．
              a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
              c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
              （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是    ．
              （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为    （只写一个）．
              （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是    ．
              （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是    ．
              （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、    
              （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．
              难度：中等
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            • 7． 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ（图1）

              物质0min1min1h5h
              FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
              （NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
              （1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是    （用化学用语表示）．溶液的稳定性：
              FeSO4    （NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
              （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作现象
              取    ，加    ，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
              （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是    ，原因是    ．
              （4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是    ．
              （5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有    ．
              难度：中等
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            • 8． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              △
              2CO2（g）+N2（g）△H＜0
              ①该反应的速率时间图象如图1中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图1中乙图所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2    B．b1＜b2        C．t1＞t2
              D．乙图中阴影部分面积更大
              E．甲图中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表．
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    ；
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 9． 士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末．使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对本产品的两个探究实验．
              实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1．

              ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol 氯化钠粉末；
              ③1.0mol镁粉、0.10mol 铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
              实验2：向加有100mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2．
              请回答下列问题：
              （1）实验1证实了该反应的反应速率与    有关．
              （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是    （填选项字母）．
              A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
              B．加入NaCl反而会降低反应速率
              C．已达到沸点不再有温度变化
              D．需要加入更多的铁粉来提高温度
              （3）如果在实验2中加入0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于    （填字母）．
              A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
              （4）加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是    ．
              难度：中等
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            • 10． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
              （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为    ；正极分压式为    ．
              （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是    ．
              A．通过缩小容器的容积增大压强
              B．及时将氨液化分离出去
              C．适当升温
              D．添加合适的催化剂
              E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
              （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
               反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
               压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
              则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为    ；②H2的平衡转化率为    ；
              （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
              ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式    ．
              难度：中等
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