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          共50条信息

            • 1．
              某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值，体积已换算成标准状态\(\rm{)}\)：
              时间\(\rm{(min)}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              氢气体积\(\rm{(mL)}\) \(\rm{50}\) \(\rm{120}\) \(\rm{232}\) \(\rm{290}\) \(\rm{310}\)
              \(\rm{(1)}\)哪一时间段\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5min)}\)反应速率最大 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)求\(\rm{2～3}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
              A.蒸馏水         \(\rm{B.NaCl}\)溶液       \(\rm{C.Na_{2}CO_{3}}\)溶液      \(\rm{D.CuSO_{4}}\)溶液
              你认为可行的是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：中等
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            • 2．
              某研究小组为比较\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属性强弱，设计了图\(\rm{1}\)所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是\(\rm{100ml}\)稀盐酸\(\rm{(}\)反应前后溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)为了确保“\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe}\)的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件\(\rm{.}\)实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验测得产生气体的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示，则\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间内速率逐渐加快说明该反应是 ______ \(\rm{(}\)填放热或吸热\(\rm{)}\)反应，\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)能使甲中的反应停止的操作是 ______ ．
              难度：易
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            • 3．
              把在空气中久置的铝片\(\rm{5.0g}\)投入盛\(\rm{500mL}\) \(\rm{0.5mol/L}\)硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)0→a}\)段不产生氢气的原因是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)a→b}\)段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)b}\)以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{(1)}\)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
              \(\rm{①}\)氢气燃烧热值高\(\rm{.}\)实验测得，在常温常压下，\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)完全燃烧生成液态水，放出\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ}\)热量\(\rm{.}\)则表示\(\rm{H_{2}}\)燃烧热的热化学方程式是 ______
              A.\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)\triangle H=+285.8kJ/mol}\)
              B.\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-285.8kJ/mol}\)
              C.\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(l)\triangle H=+285.8kJ/mol}\)
              D.\(\rm{H_{2}+ \dfrac {1}{2}O_{2}═H_{2}O\triangle H=-285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\)
              \(\rm{②}\)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
              \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4}\) \(\rm{kJ/mol}\)
              反应达到平衡后，升高温度则反应速率 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；平衡将向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应方向”或“逆反应方向”\(\rm{)}\)移动．
              \(\rm{(2)}\)锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器\(\rm{.}\)电解质溶液是\(\rm{KOH}\)溶液，电池总反应为\(\rm{Zn+Ag_{2}O═ZnO+2Ag.}\)该电池的负极材料是 ______ ；电池工作时，阳离子向 ______ \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)移动；
              \(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，升高温度可以 ______ \(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)NH_{4}Cl}\)的水解．
              难度：较易
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            • 5．
              合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
              \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol‾^{1}}\)
              一种工业合成氨的简易流程图如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\)杂质常用常用氨水吸收，产物为\(\rm{NH_{4}HS.}\)一定条件下向\(\rm{NH_{4}HS}\)溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{II}\)中制氯气原理如下：
              \(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-41.2kJ⋅mol^{-1}}\)
              对于反应\(\rm{①}\)，一定可以提高平衡体系中\(\rm{H_{2}}\)百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)升高温度  \(\rm{b.}\)增大水蒸气浓度   \(\rm{c.}\)加入催化剂   \(\rm{d.}\)降低压强
              利用反应\(\rm{②}\)，将\(\rm{CO}\)进一步转化，可提高\(\rm{H_{2}}\)产量\(\rm{.}\)若\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体\(\rm{(CO}\)的体积分数为\(\rm{20\%)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应，得到\(\rm{1.18mol}\) \(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，则\(\rm{CO}\)转化率为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)表示\(\rm{500℃}\)、\(\rm{60.0MPa}\)条件下，原料气投料比与平衡时\(\rm{NH_{3}}\)体积分数的关系\(\rm{.}\)根据图中\(\rm{a}\)点数据计算\(\rm{N_{2}}\)的平衡体积分数： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)依据温度对合成氨反应的影响，在图\(\rm{3}\)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，\(\rm{NH_{3}}\)物质的量变化的曲线示意图．
              \(\rm{(5)}\)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 6．

              燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)形成的大气污染直接危害人体健康。将\(\rm{CO_{2}}\)气体通入石灰石料浆罐对\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫剂进行活化处理可明显提高\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：\(\rm{2Ca^{2+}+2SO_{2}+O_{2}+3H_{2}O=2CaSO_{4}·\dfrac{1}{2}H_{2}O+4H^{+}}\)

              \(\rm{(1)}\)大气中\(\rm{SO_{2}}\)对环境的危害是______。

              \(\rm{(2)}\)下图中\(\rm{a}\)点是\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示\(\rm{CaCO_{3}}\)活化时间对脱硫效率的影响。


              已知：其他条件一定，物料比为\(\rm{1.2}\)时，脱硫反应的速率受\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度的影响。

              \(\rm{①CaCO_{3}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率明显低于\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率。其原因是______。

              \(\rm{②}\)用离子方程式表示\(\rm{a}\)点和\(\rm{b}\)点脱硫效率接近的原因______。

              \(\rm{(3)}\)脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于\(\rm{CaCO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程______。

              \(\rm{(4)}\)物料比\(\rm{(}\)用\(\rm{Ca/S}\)表示\(\rm{)}\)也影响脱硫效率。结合\(\rm{(2)(3)}\)分析不同\(\rm{Ca/S}\)下，影响脱硫效率的主要因素______。

              \(\rm{Ca/S}\)

              脱硫效率

              \(\rm{ < 1.5}\)

              随\(\rm{Ca/S}\)增大，迅速增加

              \(\rm{ > 1.5}\)

              随\(\rm{Ca/S}\)增大，增加不明显

              \(\rm{(5)}\)请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：__、__。

              难度：难
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            • 7．
              反应\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}═FeSO_{4}+H_{2}↑}\)的能量变化趋势，如图所示：
              \(\rm{(1)}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 ______ \(\rm{(}\)选填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C)}\)．
              A.改铁片为铁粉
              B.改稀硫酸为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸
              C.升高温度
              \(\rm{(3)}\)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{).}\)铜片上产生的现象为 ______ ，该极上发生的电极反应为 ______ ．
              难度：易
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            • 8．
              某学习小组研究溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
              实验Ⅰ\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)

              物质 \(\rm{0min}\) \(\rm{1min}\) \(\rm{1h}\) \(\rm{5h}\)
              \(\rm{FeSO_{4}}\) 淡黄色 桔红色 红色 深红色
              \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\) 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色
              \(\rm{(1)}\)上述\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{pH}\)小于\(\rm{FeSO_{4}}\)的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学用语表示\(\rm{).}\)溶液的稳定性：
              \(\rm{FeSO_{4}}\) ______ \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)保护了\(\rm{Fe^{2+}}\)，因为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)具有还原性\(\rm{.}\)进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
              操作 现象
              取 ______ ，加 ______ ，观察． 与实验Ⅰ中\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液现象相同．
              \(\rm{(3)}\)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制\(\rm{0.80mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{pH}\)为\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，观察，发现\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液长时间无明显变化，\(\rm{pH}\)越大，\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液变黄的时间越短\(\rm{.}\)资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  \(\rm{4Fe^{2+}+O_{2}+10H_{2}O⇌4Fe(OH)_{3}+8H^{+}.}\)由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是 ______ ，原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)进一步研究在水溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化机理\(\rm{.}\)测定同浓度\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在不同\(\rm{pH}\)条件下，\(\rm{Fe^{2+}}\)的氧化速率与时间的关系如图\(\rm{2(}\)实验过程中溶液温度几乎无变化\(\rm{).}\)反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)综合以上实验，增强\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定性的措施有 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              经研究知\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解也具有催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)回答相关问题：

              \(\rm{(1)}\)定性分析：如图甲可通过观察 ______ ，定性比较得出结论\(\rm{.}\)写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验中需要测量的数据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的\(\rm{NO}\)会破坏臭氧层\(\rm{.}\)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的化学方程式如下：\(\rm{2NO+2CO \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}+N_{2}}\)
              为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)浓度如表：
              时间\(\rm{/s}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{c(NO)/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{1.00×10^{-3}}\) \(\rm{4.50×10^{-4}}\) \(\rm{2.50×10^{-4}}\) \(\rm{1.50×10^{-4}}\) \(\rm{1.00×10^{-4}}\) \(\rm{1.00×10^{-4}}\)
              \(\rm{c(CO)/mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{3.60×10^{-3}}\) \(\rm{3.05×10^{-3}}\) \(\rm{2.85×10^{-3}}\) \(\rm{2.75×10^{-3}}\) \(\rm{2.70×10^{-3}}\) \(\rm{2.70×10^{-3}}\)
              请回答：以下各题\(\rm{(}\)均不考虑温度变化对催化效率的影响\(\rm{)}\)：
              \(\rm{(1)}\)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)前\(\rm{2s}\)内的平均反应速度\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高\(\rm{NO}\)转化率的是 ______ ．
              A.选用更有效的催化剂    \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度
              C.降低反应体系的温度\(\rm{D.}\)缩小容器的体积
              \(\rm{(4)}\)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率\(\rm{.}\)为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
              实验编号 \(\rm{T/℃}\) \(\rm{NO}\)初始浓度\(\rm{/}\)
              \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)              		 \(\rm{CO}\)初始浓度\(\rm{/}\)
              \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)              		 催化剂的比表面积\(\rm{/m^{2}⋅g^{-1}}\)
              Ⅰ \(\rm{280}\) \(\rm{1.20×10^{-3}}\) \(\rm{5.80×10^{-3}}\) \(\rm{82}\)
              Ⅱ \(\rm{124}\)
              Ⅲ \(\rm{350}\) \(\rm{124}\)
              \(\rm{①}\)请在空格中填入剩余的实验条件数据．
              \(\rm{②}\)请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
              难度：较易
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