在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子\(\rm{.}\)使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)表示\(\rm{.}\)请认真观察下图，然后回答问题．
\(\rm{(1)}\)图中反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，该反应 ______ \(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)环境先提供能量，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知热化学方程式：\(\rm{H_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═H_{2}O(g)}\)
\(\rm{\triangle H=-241.8kJ⋅mol^{-1}}\)，该反应的活化能为\(\rm{167.2kJ⋅mol^{-1}}\)，则其逆反应的活化能为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)对于同一反应，图中虚线\(\rm{( II)}\)与实线\(\rm{( I)}\)相比，活化能 ______ ，单位体积内活化分子的百分数 ______ ，因此反应速率 ______ ，\(\rm{(}\)前面的三个空填“增大”“减小”“不变”\(\rm{)}\)你认为最可能的原因是 ______ ．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气\(\rm{.}\)反应为：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)
能使化学反应的正反应速率加快的措施有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)增加\(\rm{C}\)的物质的量
\(\rm{②}\)升高反应温度
\(\rm{③}\)随时吸收\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)转化为\(\rm{CH_{3}OH}\)
\(\rm{④}\)向体系中充入\(\rm{H_{2}O(g)}\)
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如下三组数据：

实 验 组	温 度 \(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{H_{2}O(g)}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中以\(\rm{v(CO_{2})}\)表示的反应速率为 ______ ；
\(\rm{②}\)该反应的逆反应为 ______ \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应．
\(\rm{(3)}\)在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内通入\(\rm{2mol(CO)}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H < 0.}\)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
\(\rm{①}\)由图可知反应在\(\rm{t_{1}}\)、\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{3}}\)时都达到了平衡，而在\(\rm{t_{2}}\)、\(\rm{t_{8}}\)时都改变了条件，试判断\(\rm{t_{8}}\)时改变的条件可能是 ______ ；
\(\rm{②}\)若\(\rm{t_{4}}\)时降压，\(\rm{t_{5}}\)时达到平衡，\(\rm{t_{6}}\)时增大反应物的浓度，请在图中画出\(\rm{t_{4}～t_{6}}\)时逆反应速率与时间的关系曲线．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
\(\rm{(1)}\)食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ______ ；
\(\rm{(2)}\)氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ______ ．

\(\rm{NH_{3}}\)作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性\(\rm{.}\)已知：
反应 \(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \overset{PtRu}{ }4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H=-905.0kJ⋅mol^{-1}}\) 
反应 \(\rm{II}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{{高温}}{\overset{CU/TiO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H}\)
\(\rm{(1)}\)

化学键	\(\rm{H-O}\)	\(\rm{O=O}\)	\(\rm{N≡N}\)	\(\rm{N-H}\)
键能\(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{463}\)	\(\rm{496}\)	\(\rm{942}\)	\(\rm{391}\)

\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)在恒温恒容装置中充入一定量的 \(\rm{NH_{3}}\) 和 \(\rm{O_{2}}\)，在某催化剂的作用下进行反应 \(\rm{I}\)，则下 列有关叙述中正确的是 ______ ．
 \(\rm{A.}\)使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内 \(\rm{4v}\) 正\(\rm{(NH_{3})=6v}\) 逆\(\rm{(H_{2}O)}\)时，说明反应已达平衡
C.当容器内 \(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(NH_{3})}=1}\) 时，说明反应已达平衡
\(\rm{(3)}\)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 \(\rm{I}\)、\(\rm{II.}\)为分析某催化剂对该反应的选择性，在 \(\rm{1L}\) 密闭容器中充入 \(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)和 \(\rm{2mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，测得有关物质的量关系如图：

\(\rm{①}\)该催化剂在高温时选择反应 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}⇌4NO(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)不要求得出计算结果，只需列出数字计算式\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)有利于提高 \(\rm{NH_{3}}\) 转化为 \(\rm{N_{2}}\) 平衡转化率的措施有 ______
A.使用催化剂 \(\rm{Pt/Ru}\)
B.使用催化剂 \(\rm{Cu/TiO_{2}}\)
C.增大 \(\rm{NH_{3}}\)和 \(\rm{O_{2}}\) 的初始投料比 
D.投料比不变，增加反应物的浓度 
E.降低反应温度
\(\rm{(4)}\)采用氨水吸收烟气中的 \(\rm{SO_{2}}\)，
\(\rm{①}\)若氨水与 \(\rm{SO_{2}}\)恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{).}\) 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)；\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.3×10^{-8}mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{②}\)上述溶液中通入 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{SO_{2}}\)”或\(\rm{NH_{3}}\)”\(\rm{)}\)气体可使溶液呈中性，此时溶液中\(\rm{ \dfrac {c (NH_{ 4 }^{ + })}{c(SO_{3}^{2-})}}\) ______ \(\rm{2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
\(\rm{(1)}\)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ______ ；
\(\rm{(2)}\)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ______
\(\rm{(3)MnO_{2}}\)加入双氧水中放出气泡更快 ______ ．

镁带在盐酸中反成，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率\(\rm{(v)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示．
\(\rm{(1)}\)写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列变化：\(\rm{①H^{+}}\)的浓度\(\rm{②}\)镁带的表面积\(\rm{③}\)溶液的温度
\(\rm{④Cl^{-}}\)的浓度，不能影响该反应速率的有 ______ \(\rm{(}\)填写选项的序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)0～t_{1}}\)，时间段速率逐渐加快的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(4)t_{1}}\)时刻后反应速率变慢的主要原因是 ______ ．

把少量的\(\rm{MnO_{2}}\)粉末加入\(\rm{50mL}\)过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验时放出气体的总体积为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)放出一半气体所需要的时间为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应放出\(\rm{ \dfrac {3}{4}}\)气体所需要的时间为 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率的快慢顺序为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)反应速率变化的原因 ______ ．
\(\rm{(6)}\)可以代替\(\rm{MnO_{2}}\)粉末的物质有\(\rm{(}\)答出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\) ______ ．

催化剂在生产和科技领域起到重大作用\(\rm{.}\)为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)定性分析：如图甲可通过观察 ______ 定性比较得出结论．
同学\(\rm{X}\)观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，其结论 ______ \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)实验中需要测量的数据是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50mL}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
\(\rm{①}\)实验时放出气体的总体积是 ______ \(\rm{mL}\)．
\(\rm{②}\)放出\(\rm{ \dfrac {1}{3}}\)气体所需时间为 ______  \(\rm{min}\)．
\(\rm{③}\)计算\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的初始物质的量浓度 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)请保留两位有效数字\(\rm{)}\)
\(\rm{④A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为 ______ ．

下列事实中，什么因素影响了化学反应速率．
\(\rm{(1)}\)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒： ______ ；
\(\rm{(2)}\)熔化的\(\rm{KClO_{3}}\)放出气泡很慢，撒入少量\(\rm{MnO_{2}}\)后很快产生大量气体： ______ ；
\(\rm{(3)}\)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： ______ ；
\(\rm{(4)}\)同样大小的大理石分别在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸中反应速率不同： ______ ；
\(\rm{(5)}\)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： ______ ．

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气\(\rm{.}\)反应为：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 ______
\(\rm{a.c(CO)=c(H_{2})}\)                   \(\rm{c.}\)容器内反应温度不再改变
\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变            \(\rm{d.}\)容器内\(\rm{CO}\)的浓度不变
\(\rm{③}\)在密闭容器中，进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)，下列措施能加快该反应速率的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)升高温度                       \(\rm{b.}\)体积不变充入\(\rm{He(g)}\)，使体系压强增大
\(\rm{c.}\)再加入一定量的\(\rm{C(s)}\)             \(\rm{d.}\)体积不变再充入一定量的\(\rm{H_{2}O(g)}\)
\(\rm{e.}\)压强不变充入\(\rm{He(g)}\)使体积增大    \(\rm{f.}\)将\(\rm{H_{2}O(g)}\)从体系中分离出来
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，发生反应：
\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=QkJ⋅mol^{-1}}\)，并得到如下两组数据：

实验组	温度\(\rm{/℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所 需时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{1}\)中以\(\rm{v(CO_{2})}\) 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为 ______ \(\rm{mol⋅(L⋅min)^{-1}}\)．
\(\rm{②}\)结合实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)的相关数据分析，反应经过\(\rm{3min}\)就达到平衡，可推知实验\(\rm{2}\)中还可能隐含的条件是 ______ ．