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            • 1． 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（   ）
              A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
              B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
              C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
              D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 2． COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（   ）
              A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
              B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
              C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
              D．以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
              难度：中等
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            • 3． 反应 PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）
              A．均增大
              B．均不变
              C．①增大，②不变
              D．①减小，②不变
              难度：中等
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            • 4． COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（   ）
              A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
              C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
              D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
              难度：中等
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            • 5． t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（   ）
              A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
              B．增大压强，各物质的浓度不变
              C．升高温度，平衡常数K增大
              D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
              难度：中等
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            • 6． 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（   ）
              A．向左移动
              B．向右移动
              C．不移动
              D．无法判断
              难度：中等
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            • 7． 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ， 在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（   ）
              A．等于p%
              B．大于p%
              C．小于p%
              D．无法判断
              难度：中等
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            • 8． 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
              ①若降低温度到750℃时，达到平衡时K ______ 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
              ②减小压强平衡 ______ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 9． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
              t/℃515253550
              K1 000850690625400
              下列说法正确的是（   ）
              A．反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0
              B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
              C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
              D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690
              难度：中等
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            • 10． 下列叙述相符的是（   ）
              A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
              B．图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              C．图3表示0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
              D．图4表示t0时改变的条件可能是增大压强
              难度：中等
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