用\(\rm{CaSO_{4}}\)代替\(\rm{O_{2}}\)与燃料\(\rm{CO}\)反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术\(\rm{.}\)反应如下：
\(\rm{① \dfrac {1}{4}CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌ \dfrac {1}{4}CaS(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{1}=-47.3}\)　\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②CaSO_{4}(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)\triangle H_{2}=+210.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③CO(g)⇌ \dfrac {1}{2}C(s)+ \dfrac {1}{2}CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-86.2kJ⋅mol^{-1}}\)．
下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

\(\rm{(1)}\)硫酸生产过程中\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，平衡混合体系中\(\rm{SO_{3}}\)的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图\(\rm{1}\)回答下列问题：
\(\rm{①2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)一定条件下，将\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)以体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 ______ \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)体系的密度不发生变化
\(\rm{b.SO_{2}}\)与\(\rm{SO_{3}}\)的体积比保持不变
\(\rm{c.}\)体系中硫元素的质量百分含量不再变化
\(\rm{d.}\)单位时间内转移\(\rm{4mol}\) 电子，同时消耗\(\rm{2mol}\) \(\rm{SO_{3}}\)
\(\rm{e.}\)容器内的气体分子总数不再变化
\(\rm{(2)}\)一定的条件下，合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).}\)图\(\rm{2}\)表示在此反应过程中的能量的变化，图\(\rm{3}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线\(\rm{.}\)图\(\rm{4}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
\(\rm{①}\)该反应的平衡常数表达式为 ______ ，升高温度，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)由图\(\rm{3}\)信息，计算\(\rm{0～10min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ，从\(\rm{11min}\)起其它条件不变，压缩容器的体积为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{n(N_{2})}\)的变化曲线为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)图\(\rm{4a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点所处的平衡状态中，反应物\(\rm{N_{2}}\)的转化率最高的是 ______ 点，温度\(\rm{T_{1}}\) ______ \(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)若将等物质的量的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)溶于水充分反应，所得溶液呈 ______ 性，所得溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{(}\)填写表达式\(\rm{)(}\)已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)：\(\rm{Ka_{1}=1.7×10^{-2}}\)，\(\rm{Ka_{2}=6.0×10^{-8}}\)，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)：\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}).}\)

以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

\(\rm{(1)}\)煅烧硫铁矿时发生反应：\(\rm{FeS_{2}+O_{2}-→Fe_{2}O_{3}+SO_{2}(}\)未配平\(\rm{).}\)当产生\(\rm{448L(}\)标准状况\(\rm{)SO_{2}}\)时，消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
\(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.(}\)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域分别是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe}\)稳定存在的区域\(\rm{)}\)
已知：\(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H_{3}=c}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②800℃}\)时，混合气体中\(\rm{CO_{2}}\)体积分数为\(\rm{40\%}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)据图分析，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧的产物中不含\(\rm{FeO}\)
\(\rm{b.}\)温度越高，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧得到的固体物质组成中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数越高
\(\rm{c.Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧过程中及时除去\(\rm{CO_{2}}\)有利于提高\(\rm{Fe}\)的产率
\(\rm{(3)FeS_{2}}\)是\(\rm{Li/FeS_{2}}\)电池\(\rm{(}\)示意图如右图\(\rm{)}\)的正极活性物质．
\(\rm{①FeSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{S}\)及\(\rm{H_{2}O}\)在\(\rm{200℃}\)时以等物质的量连续反应\(\rm{24h}\)后得到\(\rm{FeS_{2}.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{② \dfrac {Li}{FeS_{2}}}\)电池的负极是金属\(\rm{Li}\)，电解液是含锂盐的有机溶液\(\rm{.}\)电池放电反应为\(\rm{FeS_{2}+4Li═Fe+4Li^{+}+2S^{2-}.}\)该反应可认为分两步进行：第\(\rm{1}\)步，\(\rm{FeS_{2}+2Li═2Li^{+}+FeS \;_{ 2 }^{ 2- }}\)，则第\(\rm{2}\)步正极的电极反应式为 ______ ．

氨可用于制取氨水、液氮、氮肥\(\rm{(}\)尿素、碳铵等\(\rm{)}\)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．

\(\rm{(1)}\)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)是一定温度、压强下，\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ______ ；\(\rm{(\triangle H}\)用\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{E_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)CO}\)可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜\(\rm{(I)}\)溶液来吸收原料气体中的\(\rm{CO}\)，反应原理：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}CH_{3}COO](l)+CO(g)+NH_{3}(g)⇌[Cu(NH_{3})_{3}]CH3COO⋅CO(l)\triangle H < 0}\)，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收\(\rm{CO}\)的能力，则再生的适宜条件是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.高温、高压       \(\rm{B.}\)高温、低压     \(\rm{C.}\)低温、低压      \(\rm{D.}\)低温、高压
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{CP}\)恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)容器中发生反应，前\(\rm{20min}\)内，\(\rm{ν(NH_{3})=}\) ______ ，放出的热量为 ______ ．
\(\rm{②25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)时段\(\rm{III}\)条件下反应的平衡常数为 ______ \(\rm{.(}\)保留\(\rm{3}\)位有数字\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)用氨气制取尿素\(\rm{[CO(NH_{2})]}\)的反应为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO(g)⇌CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)．
某温度下，向容器为\(\rm{100L}\)的密闭容器中通入\(\rm{4mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{2molCO}\)，该反应进行到\(\rm{40s}\)时，达到平衡，此时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{50\%.}\)图\(\rm{3}\)中的曲线表示在前\(\rm{25s}\)内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度随时间的变化而变化\(\rm{.}\)若反应延续至\(\rm{70s}\)，保持其他条件不变的情况下，请在图\(\rm{3}\)中用实线画出使用催化剂后\(\rm{c(NH_{3})}\)随时间的变化曲线．