优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•湖南四模）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
              ①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=    ，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则    2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
              ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．容器内混合气体颜色不再变化
              B．容器内的压强保持不变
              C．容器内混合气体密度保持不变．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
              反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
              01.200.60
              t10.80
              t20.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
              B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
              C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
              D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•泰州三模）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）
              各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：
              容器温度/℃起始物质的量/mol
              NO （g）CO （g）
              甲T10.200.20
              乙T10.300.30
              丙T20.200.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正反应为吸热反应
              B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
              C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
              D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
              A．AY溶液的pH小于7
              B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
              C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
              D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016•扬州四模）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
              实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
              实验序号温度起始物质的量
              AB
              Ⅰ600℃1mol3mol
              Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
              A．实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
              B．上述方程式中，a＜0
              C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
              D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．△H＞0
              B．P4＞P3＞P2＞Pl
              C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
              D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．
              （1）煤液化是    （填“物理”或“化学”）变化过程．
              （2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

              ①SO2反应器中的化学方程式是    ．
              ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是    ；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是    ．
              （3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 随时间t的变化如图2．
              ①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是    （用离子方程式表示）．
              ②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷