4．
二甲醚具有优良的燃烧性能，被称为\(\rm{21}\)世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲醚的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
\(\rm{①CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=-49.1 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{②2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-24.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{③CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=+41.2 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)转化为\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)的热化学方程式：___________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)一定条件下，原料气中\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)比值和温度对\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)平衡转化率影响的实验数据如图。
\(\rm{①}\)温度为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{K}\)时，在\(\rm{1 L}\)反应容器中投入\(\rm{2 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{8 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行反应，试计算达到平衡时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的浓度为________________。
\(\rm{②}\)结合数据图，归纳\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)平衡转化率受外界条件影响的变化规律：
\(\rm{a.}\)________________________________________________________________________。
\(\rm{b.}\)________________________________________________________________________。
\(\rm{(3)}\)为研究初始投料比与二甲醚产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)进行实验，发现二甲醚的平衡产率随原料气中\(\rm{n(CO)/[n(CO)+n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)]}\)比值增大而增大，试分析其原因：________________________________________________________________________________。