优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
              A．反应的化学方程式为：2M⇌N
              B．t2时，正逆反应速率相等
              C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
              D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．电解质在融化状态下一定导电
              B．常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0
              C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
              D．恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 由合成气制备乙醇一般有两种方法：
              （1）直接合成法
              ①2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
              ②2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
              （2）间接合成法
              合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如下图所示：

              ③3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
              ④CH3OCH3（g）+CO（g）⇌CH3COOCH3（g）
              ⑤CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+CH3CH2OH（g）
              回答下列问题：
              （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

              ①反应①的△H1    0，△S    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②已知CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=    ．
              ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
              （2）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=    ，平衡常数K=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•庄浪县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为    
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡．
              （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）    
              a．向该容器中充入一定量的z气体
              b．向该容器中充去一定量的He气
              c．升高反应的温度
              d．降低反应的温度
              e．分离出生成的z气体
              （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）    
              a．三种气体的浓度之比为3：1：2
              b．n（Z）的量不再改变
              c．气体的总物质的不变
              d．气体的密度不变
              e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
              ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
              ②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol
              下列说法中不正确的是（　　）
              A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
              B．NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
              C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
              D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 关于下列各图的叙述正确的是（　　）
              A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
              B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
              C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
              D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
              （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
              反应大气固氮
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）              		工业固氮
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
              温度/℃27200025400450
              K3.84×10-310.15×1080.5070.152
              ①分析数据可知：大气固氮反应属于    （填“吸热”或“放热”）反应
              ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因    
              ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因    
              （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是    （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系    ．

              （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=    ．
              已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

              （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是     点．
              （2）25min时，增加了    （填物质的化学式）    mol．
              （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是     （填字母）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016春•南城县校级期中）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
              A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
              B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
              C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
              D．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
              （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为    ．
              （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
              COH2OCOH2
              1650240.51.55
              2900120.50.5-
              ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=    ．
              ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
              c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              e． v正（CO）=v逆（H2 O）
              ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正    v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

              （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷