知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）达到化学平衡状态．

（1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 ______ （填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
（2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ______ （填字母）．
a．c（H₂）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小
（3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ______ ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是 ______ （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．已知：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K= ______ ．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K 298 398
平衡常数K K₁ K₂
试判断K₁______ K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．容器内CO₂与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．

难度：易

解析收藏试题篮
4．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）下列能表示该反应已达平衡状态的是 ______
A．2v（B）_正=v（D）_逆
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁______ T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如2图所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是 ______ ．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．
（4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图3所示，计算反应4～8min间的平均反应速率 ______ ，推测反应进行到16min时B的浓度约为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

5．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡 ______ （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 ______
A、容器内混合气体分子总数不再发生变化
B、容器内混合气体的密度不再变化
C、 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CO_%7B2%7D%29%5Ccdot%20c%28H_%7B2%7D%29%7D%7Bc%28CO%29%5Ccdot%20c%28H_%7B2%7DO%29%7D$ 不再变化
D、单位时间内消耗18g H₂O同时生成1mol CO₂
（3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ______ （选填字母序号）．

	A	B	C	D
n（CO₂）/mol	0	1	3	1
n（H₂）/mol	0	2	2	1
n（CO）/mol	3	0.5	1	2
n（H₂O）/mol	3	2	5	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和4mol H₂O（g），2min达到平衡时，CO的转化率为 ______ ，用CO表示的平均反应速率为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

6．有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）；已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______
A．容器内压强保持不变           B． c（CO）保持不变
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）         D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是 ______ （选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式K= ______ ，若起始时将Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度1.0mol•L^-1，则该温度下上述反应的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”“减小”“不变”）．
①升高温度 ______         ②再通入CO ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

7．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为： ______ ；
（2）该反应的正反应为 ______ 反应（“吸热”或“放热”）；原因是 ______
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ______
A．混合气体总的物质的量不变　 B．容器中压强不变
C．混合体系中平均摩尔质量不变　　 D．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ （mol/L）	H₂ （mol/L）	CO （mol/L）	H₂O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

试计算：（要求写出简单的计算过程）
①前2min，CO₂的平均反应速率；
②3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃（c₃精确到小数点后面三位数）．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．已知水溶液中CrO₄^2-（黄色）和 Cr₂O₇^2-（橙色）间存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O△H＜0
（1）该反应平衡常数的表达式为 ______
（2）下列说法正确的是 ______
A、V_正（CrO₄^2-）=2V_逆（Cr₂O₇^2-）说明该反应已达平衡状态
B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2-）：c（Cr₂O₇^2-）=2：1时该反应已达平衡状态
D、升温该反应平衡常数变大
E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
（3）根据2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇图中右侧电极连接电源的 ______ 极，其电极反应式为： ______
（4）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-（aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）；△H=-c KJ/mol
已知酸性条件下Cr₂O₇^2-将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺，试写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9． Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO ₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO₂（g）+O ₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0mol O ₂（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ______ （mol/L）^-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将 ______ （填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂的转化率条件是 ______ （填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO₂的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）温度 ______ ；压强 ______ ．

压强温度	1×10⁵Pa	5×10⁵Pa	10×10⁵Pa	50×10⁵Pa	100×10⁵Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______
A．容器的压强不变                      B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO ₃的浓度不变           D．c（SO ₂）=c（SO ₃）
E．v 正（SO ₂）=v 正（SO ₃）            F．v 正（SO ₃）=2v 逆（O ₂）
Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）= ______ mol•L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（2）若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是 ______ mol•L^-1．

难度：较易

解析收藏试题篮

10．工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则
（1）硫燃烧热的热化学方程式为 ______ ．硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（2）该化学反应在 ______ 条件下自发．
（3）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是 ______ ．
A．向装置中充入O₂ B．升高温度
C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂
（4）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是 ______
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志．
C．两次平衡SO₂的转化率相等．
D．两次平衡时的O₂体积分数相等
E．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
（5）某温度下将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.8．则该温度下的平衡常数K= ______ ．
（6）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是 ______ ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa） ______ K（1.0MPa）．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

T/K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂