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          共50条信息

            • 1．
              在一个恒容反应器中发生反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应的平衡常数随温度的变化如表：
              温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{400}\) \(\rm{500}\) \(\rm{830}\)
              平衡常数\(\rm{K}\) \(\rm{10}\) \(\rm{9}\) \(\rm{1}\)
              \(\rm{(1)}\)该反应的正反应为 ______ 反应\(\rm{.(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)830℃}\)时，向反应器中投入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{xmol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}(g)}\)发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，\(\rm{x}\)的取值范围是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)体系的压强不再发生变化                
              \(\rm{②}\)混合气体的密度不变
              \(\rm{③}\)混合气体的平均相对分子质量不变        
              \(\rm{④}\)各组分的物质的量浓度不再改变
              \(\rm{⑤}\)消耗\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)的同时，生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}(g)}\)
              \(\rm{(4)}\)如图表示该反应在\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡，在\(\rm{t_{2}}\)时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中\(\rm{t_{2}}\)时刻发生改变的条件可能是 ______ \(\rm{(}\)写出两种\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 2．

              甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

              \(\rm{(1)}\)甲醇与乙醇互为                        ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油\(\rm{(}\)设平均组成为\(\rm{C_{8}H_{18})}\)消耗\(\rm{O_{2}}\)量之比为                      。

              \(\rm{(2)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

                     \(\rm{C(s) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO(g) + H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)

                  某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)                     \(\rm{L}\)。

              \(\rm{(3)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是                      。 

                  \(\rm{A.}\)高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

                  \(\rm{B.}\)电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} }\) \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

                  \(\rm{C.}\)甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4} + H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+ CO}\)

                  \(\rm{D.}\)在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}}}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

              \(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

              \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 

                  测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度变化如图所示。


               从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                \(\rm{mol·(L·min)^{—1}}\)。

              \(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100\%}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n}\)\(\rm{(C)∶n(H_{2}O)∶n(CH_{4})=}\)                     。

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            • 3． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 ______ L．
              （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1
              一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）
              A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变
              C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
              测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ______
              （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H ______ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：
              温度/°C 700 800 830 1000 1200
              平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
              回答下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
              （2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）= ______ mol•L-1，C的物质的量为 ______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ______
              （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （填正确选项前的字母）；
              a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
              c．c（A）不随时间改变           d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
              （4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．
              研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义．
              \(\rm{(1)NO_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为 ______ ，利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3} \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)，当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是 ______ L.
              \(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
              则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.体系压强保持不变               \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变
              C.\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变      \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)
              测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\) ______
              \(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示\(\rm{.}\)该反应\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3×10^{4}kPa}\)左右，选择此压强的理由是 ______ ．
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