知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
NO的物质的量（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为 ______ ．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是 ______ ．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内气体密度保持不变．

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2．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃ 700 800 900 1000 1200
平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L^-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v_正______ v_逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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3．有可逆反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 ______ （双选，填序号）．
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v_正（CO₂）=v_逆（CO） D．c（CO₂）=c（CO）
（2）该反应的正反应是 ______ （选填“吸热”、“放热”）反应．
（3）写出该反应的平衡常数表达式 ______ ．若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= ______ （保留二位有效数字）．
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度 ______ ；②再通入CO ______ ．
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） ______ ．（单选）
A．升温 B．增大CO₂浓度
②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的V（逆）变化曲线

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4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为 ______ ．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ______ ．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂ B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是 ______ （填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 ______ ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此时反应 ______ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 ______ ．

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5．在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N₂和0.3mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N₂）= ______ ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH₃浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ______ ．

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6．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．在1L 密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）= ______ ；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的 ______ 、 ______ （填字母编号）．
a．增大压强 b．减小压强
c．升高温度 d．降低温度
e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N₂、3mol H₂，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡．

①达到平衡时，平衡常数K_甲______ K_乙______ K_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）_甲______ c（N₂）_乙，c（N₂）_乙______ c（N₂）_丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是 ______ ．
A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大．

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7． 2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）      K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）                K₂ （Ⅱ）
回答下列问题：
（1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K₁= ______ ．
（2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是 ______ ．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．NO和ClNO的物质的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl₂
（3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl₂：
①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则NO的平衡转化率α₁= ______ ．
②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α₂，则α₂______ α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，阴极反应式为 ______ ；为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充气体物质A，A的化学式是 ______ ．
（5）NO₂可助偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO₂完全反应生成N₂、CO₂、H₂O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ______ ．

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8． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：
反应时间/min n（CO）/mol n （H₂O）/mol
0 1.20 0.60
t₁ 0.20
t₂ 0.80
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）= ______ mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）= ______ mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v_（正）______ v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是 ______ 、 ______ （写出两种）．

（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 ______ ．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．

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9．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ 2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率 ______ （用百分数表示）．（写出计算过程）
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

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10．向3L密闭容器中通入x mol气体 A和ymol气体B，在一定条件下发生反应；mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C=2v_A；反应4min时，A的浓度减少为原来的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B3%7D$ 倍，B的物质的量减少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应4min内，v_A= ______ mol/（L•min），v_c= ______ mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，m= ______ 、q= ______ ；
（3）若6min时，反应达到平衡，D为2.4x mol，则B的转化率为 ______ ；
（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ______ ；
（5）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ______ ．
A．混合气体密度不变 B．容器内压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．若只有B是有色气体，且容器内气体颜色深浅不变
E．各物质的质量分数不变．

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时间（s）	0	1	2	3	4	5
NO的物质的量（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应时间/min	n（CO）/mol	n （H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁		0.20
t₂	0.80

\|温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	0.5	0.6	1.0	1.6	2.0