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            • 1． 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
              A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
              B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
              C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
              D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2-2a）mol
              难度：中等
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            • 2． （2016•宁夏校级二模）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
              时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=    ．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              a
              b
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 3． 二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
              （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是    （填序号）
              A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
              B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
              C．容器中混合气体的体积保持不变
              D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
              E．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
              CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
              2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
              则△H2=    
              （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
              请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：    ．
              （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的    （填正、负）极，通DME的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 4． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
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            • 5． 研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
              6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
              （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=    ，电子转移了    个．
              （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
              c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
              （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比    （填增大、不变、减小），NO2的转化率    ．
              （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应    （选填编号）．
              a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
              c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
              （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 6． 能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达到平衡状态的是（　　）
              A．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成
              B．1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成
              C．1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成
              D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成
              难度：中等
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            • 7． 下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
              A．N2、H2、NH3的百分含量相等
              B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
              C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
              D．反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半
              难度：中等
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            • 8． 能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
              （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式    ，该反应的平衡常数的表达式为    ．．
              （2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：    ．
              （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示

              ①M区发生的电极反应式为    ．
              ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH3OCH3的质量为    g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
              Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
              （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是    
              a．体系内混合气体的密度保持不变       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
              c．容器内气体的总压强保持不变         d．NO体积分数不再改变
              （2）某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
              9
              4
              ，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
               起始浓度 甲 乙 丙
               c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
               c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
              ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）=    ．
              ②丙达到平衡所用的时间    10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为    ．
              难度：中等
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            • 9． 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）
              ①容器中气体的密度不再发生变化   
              ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
              ③混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
              ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．
              A．①②
              B．③④
              C．②③
              D．①④
              难度：中等
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            • 10． 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
              ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
              ②混合气体的密度不再改变的状态
              ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
              ④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
              ⑤混合气体的压强不再改变的状态．
              A．①③⑤
              B．②③⑤
              C．①②④
              D．全部
              难度：中等
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