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            • 1． 氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题．
              （1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
              火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态胼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：    ．
              （2）氮的氧化物间的平衡转化如图1所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊．关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．

              ①可用于判断B中可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）    ．
              ②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=    ；平衡常数的值K=    ．
              若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为    L．
              若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）    ．
              （3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如图2所示：
              ①该燃料电池的负极为（填“a“或“b“）    ．
              ②电池正极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•铜鼓县模拟）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
              （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
              催化剂
              △
              2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②该反应达到平衡状态的标志是    ．
              A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
              B．混合物的平均相对分子质量不变
              C．混合气体质量不变 　　　　　　
              D．各组分的体积分数不变
              （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
              ①B电极的电极反应式为    ；
              ②溶液中H+的移动方向由    极到    极（用A、B表示）；
              （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
              a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
              b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
              c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
              根据上述步骤回答下列问题：
              ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
                  Fe2++    MnO4-+    --    Fe3++    Mn2++    
              ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是    ．
              ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 3． 2015年冬北京出现了两次严重雾霾，发布了“空气重污染红色预警”．其中大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
              （1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为    （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：    ．
              （2）①“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有    （填代号）
              a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2悬浊液     d．浓H2SO4
              ②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，减少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列热化学方程式：
              Ⅰ．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              Ⅱ.2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              Ⅲ．C（s）+O2（g）⇌CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
              写出一氧化氮与一氧化碳反应的热化学方程式    
              （3）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，也可制作燃料电池．生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0
              ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．则Tl    T2（填“＜”、“＞”、“=”）
              ②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是    
              a．容器内气体密度恒定
              b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2
              c．3v正（CH4）=v逆（H2）
              d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
              （4）氢气燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用氢气燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
              请回答：
              ①氢气燃料电池的负极反应式是    ．
              ②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重    g
              难度：中等
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            • 4． 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
              A．正反应速率等于逆反应速率
              B．反应物和生成物浓度不再发生变化
              C．反应体系中混合物的组成保持不变
              D．正、逆反应速率都为零
              难度：中等
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            • 5． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是    
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是    ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是    ，乙装置中   电极b为    极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=    ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 6． 甲烷的用途很广泛．
              （1）已知：
              2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
              CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
              则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为    ．
              （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
              时间/s0246810
              c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
              c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
              ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=    ；
              ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为    ；
              ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是    
              A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
              B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
              C．容器中气体的密度不随时间而变化
              D．容器中CO的质量不再发生变化
              E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
              （3）CH4燃料电池原理如图所示

              ①该燃料电池的正极为    （填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为    ；
              ②放电一段时间后，电解质溶液的pH    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
              SO2（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式是    ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是    ．
              （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是    ．（选填编号）
              a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
              （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是    ．（选填编号）
              A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
              B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
              C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
              硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
              （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为    ．
              该溶液中c（OH-）=c（H+）+    +    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
              （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是    （用编号排序）
              A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．
              难度：中等
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            • 8． 工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
              已知：
              i.2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
              ii．Cr（OH）3（s）+H2O⇌[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
              （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO
               
              2-
              4
              H+
              ①转化
              Cr2O72-
              Fe2+
              ②还原
              Cr3+
              OH-
              ③沉淀
              Cr（OH）3↓
              ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显    色．
              ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是    （填字母序号）．
              a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
              c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
              ②步骤②还原一步的离子方程式是    ；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是    mol．
              ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
              i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：    ．
              ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是    ．
              ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以    形式存在（填离子符号）．
              （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
              ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：    ．
              ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：    ．
              ③溶液中同时生成的沉淀可能还有    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 9． 氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              （1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变
              B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气体的密度不变
              D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              （2）x应满足的条件是    ．
              难度：中等
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            • 10． 工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．
              （1）已知 
              ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
              ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
              据此，a=    ，利于该反应自发进行的条件是    （选填“高温”或“低温”）．
              （2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

              ①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为    ．
              ②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：    ．（写出一个合理措施即可）
              （3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是    ．
              A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
              B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
              C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
              D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
              （4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为    ．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．
              难度：中等
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