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          共50条信息

            • 1． （2016•湖南四模）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
              ①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=    ，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则    2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
              ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．容器内混合气体颜色不再变化
              B．容器内的压强保持不变
              C．容器内混合气体密度保持不变．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•新疆校级月考）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
              C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
              （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而    （增大/减小/不变）．
              （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡    （向左移/向右移/不移动）．
              （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有    （填序号）．
              A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
              B．混合气体总物质的量保持不变
              C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
              D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
              （4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为    
              （5）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2 （g）△H1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
              ③H2O（l）═H2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H 3
              则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 3． 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
              ①混合气体的平均相对分子质量；  ②混合气体的密度；    ③B的物质的量浓度；
              ④气体总物质的量；         ⑤混合气体的压强      ⑥C、D反应速率的比值．
              A．②③⑤
              B．②③④⑥
              C．①③④⑤
              D．①②③
              难度：中等
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            • 4． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=    ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是    
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=     mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是    ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式    ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）    B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 5． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． 草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
              工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
              ①4CO+4C4H9OH+O2
              PdCl2•CuCl2
              13～15MPa
              2（COOC4H9）2+2H2O
              ②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
              （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了    ．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为    ．
              （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是    ．
              a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
              c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
              下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是    ．
              a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
              c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
              （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式    ．
              （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
              c(Na+)
              c(HC2
              O
              -
              4
              )
              减小的是    ．
              a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
              c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
              （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
              ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
              草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
              过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
              根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•莱芜二模）环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
              （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式    
              （2）反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
              ①该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
              c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
              ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为    ．
              （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式    ．
              （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式    ．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因    ．
              难度：中等
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            • 8． 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
              A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
              B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
              C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
              D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子
              难度：中等
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            • 9． 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
              ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
              ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
              ③N2的浓度不再变化；
              ④混合气体的总压强不再变化；
              ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
              ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
              ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
              ⑧混合气体的密度不再变化．
              A．②⑤
              B．①③④⑤
              C．②⑥⑦⑧
              D．⑤⑥⑧
              难度：中等
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            • 10． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
              试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式    ．
              （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=    ．

              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
              ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
              D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小PA    PB（填“＞、＜、=”）．
              ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    L．
              （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
              ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式    ．
              ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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