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            • 1． 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol
              已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
              ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
              ③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
              答下列问题：
              （l）a= ______
              （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）已达平衡状态的是 ______ （填字母）．
              A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
              B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
              C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
              D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
              （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

              和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．
              ①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ______ ．若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将 ______ （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
              ②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图象中的 ______ 点（选填“D”、“E”或“F”）
              （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）⇌2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1 ______ p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2．写出相关反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
              请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
              （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．（填字母）
              a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
              c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
              e．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 ______ ．（填字母）
              a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
              c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入SO3
              （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示） ______ ．
              （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物浓度随时间变化关系如下图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化
              （1）前10min内用NO2表示反应的平均速率v （NO2）= ______ mol/（L•min）；
              上述反应的平衡常数K= ______ ．
              （2）下列能说明反应达到平衡状态的是 ______
              A．体系的颜色不再改变                 B．混合气体的压强不再改变
              C．混合气体的密度不再改变             D．2v （NO2）=v（N2O4）
              （3）反应进行到15min时，曲线发生变化的原因是 ______ ．
              （4）若要使上述反应的平衡常数增大，可采取的措施是 ______
              A．加入催化剂                        B．缩小容器容积
              C．降低温度                          D．再加入一定量的NO2．
              难度：较易
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            • 4． 空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
              Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．

              （1）前3min内，平均反应速率v（H2）= ______ mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数，注意要写单位）．
              （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是 ______ ．
              A．升高温度    B．充入惰性气体 C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol H2
              （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 ______ ．（填序号）
              A．升高温度     B．增大反应物浓度   C．使用催化剂    D．增大体系压强
              （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
              （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是 ______
              a．CO的物质的量不再发生变化
              b．混合气体的密度不再发生变化
              c．v正（CO2）=2v逆（H2）
              d．混合气体压强不再发生变化
              e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
              （6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 ______ ．
              （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
              则Q1______ Q2（填“＞”“=”或“＜”）
              Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g） 和反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如表所示：
              T（K） K1 K2
              973 1.47 2.36
              1173 2.15 1.67
              （8）现有反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），是 ______ （填“吸”或“放”）热反应．
              难度：较易
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            • 5． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
              t℃ 700 800 830 1000 1200
              K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
              回答下列问题：
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．
              （2）该反应为 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ （多选扣分）．
              A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
              C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃．
              （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于 ______ mol．
              难度：较易
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            • 6． 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
              （1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是 ______ （填字母）．
              A．物质A、B的转化率之比为1：2
              B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
              C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
              D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
              （2）K和x的关系满足K= ______ ．
              （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．

              ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
              t2时 ______ ；t8时 ______ ．
              ②t2时平衡向 ______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
              ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
              难度：中等
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            • 7． 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0，a为正整数）．
              当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
              （1）化学计量数a的值为 ______ ．
              （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 ______ ．
              A．容器内压强一定　　　　B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
              （3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 ______  （稀有气体不参与反应）．
              A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a mol Z、1mol W
              C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
              （4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 ______ kJ．
              （5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则 ______ （选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M ______ N（选填＞、＜、=符号）．
              （6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
              温度/℃ 200 250 300 350
              平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
              若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为 ______ ℃．
              难度：较易
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            • 8． 混合气体的平相对分子量不再化
              其它条相同，提高CO2的平衡转化，生产中以采取的措是 ______ （填“高”或“降低”水碳．
              反应23（g）+CO2（）⇌NH2COH 4（）△H1=akJ．ol-1
              25℃，体比为2：的H和C2混合气体充人一个容积不变的真空闭器中，在恒定温度下使发生反应I并到．测得平衡时混体的总浓度为.810-mol．L-1．则此温度反应I的衡常数为 ______ ．
              度高于190℃后C2平衡转化率出现如图所示变趋势的因是 ______ ．
              反：H2CONH4（s⇌ONH2）2（s）H（g））△H2=+72.49kJmol-1
              总中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特条件下不比和温度影响CO2平转化率变化．
              请回答列问题：
              总反应：2NH3）O2（g）O（NH2）2（s）+H2O（g）△H3-8698kJ．mo1
              应的△S ______ 填＞”或“＜”），一般在 ______ （填高温”或“低温）况下有于反应的进行．
              -温度在体积为VL容器中进行反应，下列能明反应达到平衡状态_ ______ _（字母序）．
              反应的△H1= ______ kJ．mo-1（用具体数据表．
              容器内气体总压强再化
              不的氨碳比（）对02的转也有影响，若始以氨碳比等于3进行总反应，达平N3转化率为40C02的平衡转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． （1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
              已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1
              反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
              反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
              则△H1= ______ ．
              （2）把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量系数n= ______ ．
              （3）CO和H2可以通过反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g） 制取．在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是 ______ ．
              A．体系压强不再变化
              B．CO与H2的物质的量之比为1：1
              C．混合气体的密度保持不变
              D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
              （4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为 ______ （用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              （5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，常温下0.1　mol•L-1盐酸溶液的AG= ______ ．
              （6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO⇌CaCO3（s）+SO
              已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
              求此温度下该反应的平衡常数K= ______ ．（计算结果保留三位有效数字）．
              难度：较易
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            • 10． 能说明反应已平衡状态的是 ______ ．
              在L密闭容器内00℃时应2NO（g）+2（g═2NO2（g体中，n（O随时的变化如下表：
              间/s 0 1 2 3 4 5
              n（NO/ml 0020 0.10 0.08 0.07 0007 0.07
              如图表示NO的浓度变曲线是 ______ ．用O表示从0～2内该反应的平衡率= ______ ．
              c．v逆（NO）=2vO2）/空//空 d容器内密度保持变．
              难度：较易
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