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            • 1． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是    
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是    ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是    ，乙装置中   电极b为    极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=    ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为    ．
              难度：中等
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            • 2． 二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：
              2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
              （1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是    （填序号）
              A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
              B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
              C．容器中混合气体的体积保持不变
              D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
              E．容器中混合气体的密度保持不变
              （2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
              CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
              2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
              则△H2=    
              （3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．
              请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：    ．
              （4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的    （填正、负）极，通DME的电极反应为    ．
              难度：中等
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            • 3． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
              ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
              A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
              2
              3
              v正（NH3）=v逆（H2）
              C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．
              难度：中等
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            • 4． 研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
              6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
              （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=    ，电子转移了    个．
              （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
              c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
              （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比    （填增大、不变、减小），NO2的转化率    ．
              （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应    （选填编号）．
              a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
              c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
              （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
              （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变
              B．c（O2）不变
              C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
              D．体系压强不变
              E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
              （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式    
              （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•岳阳县校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
              （3）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              （5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），则    中反应更快．（填“甲”或“乙”）
              难度：中等
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            • 7． （2016春•启东市校级期中）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
              （1）曲线    （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）若降低温度，则v（正）    ，v（逆）    ．（填“加快”或“减
              慢”或“不变”）．
              （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则    中反应更快．
              （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为    ．
              （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）    ；
              A．v（NO2）=2v（N2O4）
              B．容器内压强不再发生变化
              C．X的体积分数不再发生变化
              D．容器内气体原子总数不再发生变化
              E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
              F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
              难度：中等
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            • 8． 能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
              Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
              （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式    ，该反应的平衡常数的表达式为    ．．
              （2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：    ．
              （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示

              ①M区发生的电极反应式为    ．
              ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH3OCH3的质量为    g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
              Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
              （1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是    
              a．体系内混合气体的密度保持不变       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
              c．容器内气体的总压强保持不变         d．NO体积分数不再改变
              （2）某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=
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              ，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
               起始浓度 甲 乙 丙
               c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
               c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
              ①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）=    ．
              ②丙达到平衡所用的时间    10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•江都区期中）甲醇、乙醇、氨气等都是重要的化工原料．
              （1）已知：CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
              ①该反应的平衡常数K的表达式为    ．
              ②能说明该反应达到平衡状态的是    （填字母）．
              A．2v正（CO）=v逆（H2）    B．c（CO）：c（H2）=1：2
              C．恒容容器中，气体密度不变D．恒压容器中，气体体积不变
              ③该反应达到化学平衡时，要使平衡正向移动，且反应速率、H2平衡转化率、平衡时甲醇的体积分数均增大，可采取的措施是    （填字母）．
              A．增加CO的浓度    B．增加H2的浓度    C．降低温度     D．增大压强
              （2）已知3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）．一定温度下，在如图所示的2个容器中分别充入3mol H2、2molN2，达平衡时，N2的浓度分别为c1、c2，NH3的体积分数分别为W1、W2，则 c1    2c2，W1    W2   （填“＞”、“＜”或“=”）
              （3）合成氨气的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一定温度下，在体积固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和适量催化剂，平衡时，N2的转化率    H2的转化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲达到相同的平衡状态，还可在该容器中起始时同时加入1mol N2、    mol H2、    molNH3．
              难度：中等
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            • 10． 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

              （1）该反应的化学方程式：    ；
              （2）反应开始至2min末，X的反应速率为    ；
              （3）该反应是由    开始反应的（填标号）．
              A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
              （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是    （填标号）
              A．容器内压强不再发生变化
              B．X的体积分数不再发生变化
              C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
              D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
              E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．
              难度：中等
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