\(\rm{(1) CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)浓度变化如图，则\(\rm{0-4 min}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)　             \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。 

\(\rm{(2)}\)如图中\(\rm{4-5 min}\)该反应　　　　\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)处于平衡状态；判断理由　　　　　　                   　　　　　。 

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(1)+ 3O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)ΔH_{1} = –1275.6 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{②2CO(g)+ O_{2}(g)= 2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2} = –566.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)= H_{2}O(1) ΔH_{3} = –44.0 kJ·mol^{–\;1}}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                             。

\(\rm{(2)}\)生产甲醇的原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来源于：\(\rm{CH_{4}(g)+ H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO(g)+ 3H_{2}(g)}\)

\(\rm{①}\) 一定条件下\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{a}\)。则，\(\rm{P_{l}}\)           \(\rm{P_{2}}\)；

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点处对应平衡常数\(\rm{(K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C})}\)的大小顺序为       。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{② 100℃}\)时，将\(\rm{1 mol CH_{4}}\)和\(\rm{2 mol H_{2}O}\)通入容积为\(\rm{100 L}\)的反应室，反应达平衡的标志是：                         。

A.容器内气体密度恒定         

B.单位时间内消耗\(\rm{0.1 mol CH_{4}}\)同时生成\(\rm{0.3 mol H_{2\;}}\) 

C.容器的压强恒定            

D.\(\rm{3v}\)正\(\rm{(CH_{4})= v}\)逆\(\rm{(H_{2})}\)

如果达到平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率为\(\rm{0.5}\)，则\(\rm{100℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)                  

\(\rm{(3)}\)某实验小组利用\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)、\(\rm{KOH(aq)}\)设计成如图\(\rm{b}\)所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解\(\rm{200 mL}\)饱和食盐水\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)，消耗标准状况下的\(\rm{CO 224 mL}\)，则溶液的\(\rm{pH =}\)              。\(\rm{(}\)不考虑溶液体积的变化\(\rm{)}\)

	\(\rm{( 4)}\)写出阿司匹林  与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式________________

A.容器内的总压强不随时间改变          \(\rm{B.}\)容器内混合气体的密度不随时间改变

C.消耗\(\rm{nmol A_{2}}\)的同时生成\(\rm{2nmol AB}\)     \(\rm{D.A_{2}}\)的消耗速率与\(\rm{AB}\)的消耗速率之比为\(\rm{1∶2}\)

\(\rm{(2)100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸与过量锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是　　　　。

A.加入适量\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的盐酸           \(\rm{B.}\)加入适量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液

C.加入适量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液              \(\rm{D.}\)加入适量蒸馏水

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组为了研究反应\(\rm{A+B}\) \(\rm{C+D(}\)在溶液中进行的\(\rm{)}\)的反应速率，他们将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在一定条件下反应并测定反应中生成物\(\rm{C}\)的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。

\(\rm{①}\)在\(\rm{O～t_{1}}\)、\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)、\(\rm{t_{2}～t_{3}}\)各相同的时间段里，反应速率最大的是_____，生成\(\rm{C}\)的量最多的是_____　。

\(\rm{②}\)从反应速率的变化情况，可以看出该反应可能是__________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。