【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)

乙：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)

现有下列状态：\(\rm{①}\)混合气体平均相对分子质量不再改变　\(\rm{②}\)恒温时，气体压强不再改变　\(\rm{③}\)各气体组成浓度相等\(\rm{④}\)反应体系中温度保持不变　\(\rm{⑤}\)断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的\(\rm{2}\)倍　\(\rm{⑥}\)混合气体密度不变　\(\rm{⑦}\)单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为\(\rm{9:1}\)

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

    \(\rm{(1)PM2.5}\)是环保部门监测空气质量的重要指标。将某\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子\(\rm{(OH^{-}}\)忽略不计\(\rm{)}\)的种类和平均浓度如下表：

    则试样的\(\rm{pH}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气中的氮氧化物，研究表明\(\rm{CH_{4}}\)可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    \(\rm{①CH_{4}(g)+2O_{2}(g)═══CO_{2}(g)+2H_{2}O(l) ΔH=-889.6 kJ·mol}\)

    \(\rm{②N_{2}(g)+2O_{2}(g)═══2NO_{2}(g) ΔH=+67.2 kJ/mol}\)

    \(\rm{③2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) ΔH=-56.9 kJ/mol}\)

    写出甲烷气体催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}}\)气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式：_________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下，以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成清洁能源\(\rm{CH_{3}OH}\)，其热化学方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) ΔH}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

    \(\rm{①}\)该可逆反应的\(\rm{ΔH}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点对应的平衡常数\(\rm{K_{A}}\)、\(\rm{K_{B}}\)、\(\rm{K_{C}}\)的大小关系是________。压强：\(\rm{p_{1}}\)________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。在\(\rm{T_{1}}\)条件下，由\(\rm{D}\)点到\(\rm{B}\)点过程中，正、逆反应速率之间的关系：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.CO}\)的体积分数保持不变

    \(\rm{B.}\)容器内混合气体的密度保持不变

    \(\rm{C.}\)容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    \(\rm{D.}\)单位时间内消耗\(\rm{CO}\)的浓度等于生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度

    \(\rm{③}\)向恒压密闭容器中充入\(\rm{2 mol CO}\)和\(\rm{4 mol H_{2}}\)，在\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{T_{2}}\)条件下达到平衡状态\(\rm{C}\)点，此时容器容积为\(\rm{2 L}\)，则在该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CrO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

\(\rm{CrO\rlap{_{4}}{^{2-}}\xrightarrow[H^{+}]{①转化}Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}\xrightarrow[Fe^{2+}]{②还原}Cr^{3+}\xrightarrow[OH^{-}]{③沉淀}Cr(OH)_{3}↓}\)其中：\(\rm{2CrO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{(}\)黄色\(\rm{)+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(I)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g) \overset{}{⇌} CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)_________________。

\(\rm{(2)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(    )。

A.容器中压强不变 

B.混合气体中\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)不变

C.\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(H_{2})=}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(H_{2}O)}\)

D.\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：

\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{2})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2})=}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO)·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为_______\(\rm{℃}\)。

\(\rm{(II)}\)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，知\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{始}(SO_{2})=0.4mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{始}(O_{2})=1mol·L^{-1}}\)，经测定该反应在该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{≈19}\)，试判断：

当\(\rm{SO_{2}}\)转化率为\(\rm{50\%}\)时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

\(\rm{(III)2CO + O_{2\;} \overset{}{⇌} }\) \(\rm{2CO_{2}}\)现有\(\rm{0.96mol CO}\)和\(\rm{0.75mol O_{2}}\)在\(\rm{100mL}\)密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有\(\rm{0.8mol CO_{2}}\)生成，反应在此温度下的平衡常数为________。如果向平衡混合物中加入\(\rm{O_{2}}\)时，\(\rm{CO}\)的转化率将会________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，平衡常数会________。