知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．按要求回答下列问题：
I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
（1）x= ______ ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ______ ．
（3）平衡时A的转化率为 ______ ．
II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H．
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是 ______ 热反应．
（5）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积 ______ ； ②降低温度 ______
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO₂（g）+Cu（s）②H₂（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K= ______ （用K₁和K₂表示）．

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3．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂= ______ ．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂（g）和CO₂（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO₂）= ______ ，25℃时该反应平衡常数为 ______ （该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是 ______ （填选项序号）．
a．升高温度 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容积
（4）SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃溶液同时存在以下两种平衡：
①HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；常温下，0．l mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（H₂SO₃） ______ c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

难度：较易

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4．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO₂分子的空间构型为 ______ ．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子 SO₄^2- SO₃^2- NO₃^- NO₂^- Cl^-
c/（mol•L^-1） 8.35×10^-4 6.87×10^-6 1.5×10^-4 1.2×10^-5 3.4×10^-3
①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，SO₂的转化率 ______ （填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 ______ （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ______ ．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-=2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为 ______
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是 ______ ．

难度：较易

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5．能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．相关数据如表：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH （g）和 1mol H₂O（g）
平衡时c（CH₃OH）	c₁	c₂
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
a．v（CO₂）_消耗=v（CH₃OH）_生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H₂转化率的操作是 ______ （填字母）．
a．降低温度b．充入更多的H₂c．移除甲醇d．增大容器体积
③c₁______ c₂（填“＞”“＜”或“=”），a= ______ ．
④该温度下反应的平衡常数K= ______ ；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H₂）= ______ ．
（2）已知反应：2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）△H＜0．将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 ______ （填字母）．