知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ （填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正） ______ v（逆）．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）．
阅读下图1，计算该反应的反应热△H= ______ kJ•mol^-1．

Ⅱ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：
CO₂（g）+3H₂ （g）=CH₃OH （g）+H₂O （g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图2所示．

（1）0～10min内v（H₂）= ______ ，A点含义是 ______ ．该反应平衡常数表达式K= ______ ．
（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T ______ （填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是 ______ ．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是 ______ ．
Ⅲ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图3所示．
（1）石墨1为 ______ （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 ______ ．
（2）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

3．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	0.5	0.5
反应放热（kJ）	Q₁	Q₂
反应物起始量	1 molA 1 molB	0.5 molA 0.5 molB

下列说法正确的是（　　）

A．x=1

B．Q₁＞2Q₂

C．根据题中信息无法计算a值

D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v_（正）＞v_（逆）

难度：较易

解析收藏试题篮

4．甲醇（沸点：64.7^oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO₂和H₂甲醇制甲醇的反应方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO₂（g）和2.8mol H₂（g），在不同温度下达平衡时，CH₃OH的体积分数变化曲线如图1所示．
（1）保持T₁恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P₁MPa．
①开始到平衡的平均反应速率v（CO₂）= ______ mol/（L•min）
②该温度下反应的平衡常数K= ______
（2）使上述反应在T₂（T₁＜T₂）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t₂分钟，平衡时容器内压强为P₂ MPa．则t₂______ 10；P₂______ P₁（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]对反应物转化率的影响．
向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H₂ （g）和CO₂ （g）以不同的氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH₃OH的浓度以计算CO₂（g）或H₂（g）的转化率．
（3）图2画出了CO₂（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H₂（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

Ⅲ．利用利用CO₂和H₂也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH₃OCH₃．
已知2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO₂和H₂制取甲醚的热化学方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮