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            • 1． 可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）
              压强A转化率温度p1（MPa）p2（MPa）
              400℃99.699.7
              500℃96.997.8
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较难
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            • 2． 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

              （1）已知：
              化学键 C-H C-C C=C H-H
              键能/kJ•molˉ1 412 348 612 436
              计算上述反应的△H= ______  kJ•mol-1．
              （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K= ______ （用α等符号表示）．
              （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
              图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

              ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 ______ ．
              ②控制反应温度为600℃的理由是 ______
              （4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O2将HCl转化为Cl2，2HCl（g）+O2（g）⇌H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线．
              ①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ______ ．
              ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图．
              ③下列措施中有利于提高αHCl的有 ______ ．
              A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）     C、使用更好的催化剂       D、移去H2O．
              难度：中等
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            • 3． 环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
              （1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
              已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
              反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2＜0
              反应III：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
              ①曲线X变为Y曲线改变的条件是： ______ ，变为曲线 Z改变的条件是 ______ ．
              ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．
              难度：较易
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            • 4． 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（　　）
              A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
              B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
              C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
              D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
              难度：中等
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            • 5． 碳是一种生命元素，碳元素的循环对地球环境，从中衍生出来的CO2可以有许多用途．回答下面问题：
              Ⅰ（1）已知温度为T时：
              CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
              CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
              电解得到的CO、H2在合适催化剂的作用下可以合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图1所示．请问：X是电源的（填正极或负极） ______ ；写出生成H2的电极反应式： ______ ．
              Ⅱ以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
              反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）；△H1
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
              反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
              已知：H2O（g）⇌H2O（l）；△H4
              请回答下列问题：
              （1）反应Ⅰ的△H1= ______ （用其他△H表示）．
              （2）反应Ⅱ的△S ______ 0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．
              当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图2所示，其原因是 ______ ．

              （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图4所示．
              ①在上述条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为 ______ ．
              ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图4中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．
              难度：较易
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            • 6． 反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应），在不同的温度、不同的压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度的变化曲线应为下图中的（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较易
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            • 7． 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
              ①2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2（g）
              ②2NO2（g）⇌N2O4（g）
              测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
              A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol•（L•min）-1
              B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
              C．反应①、②均为吸热反应
              D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
              难度：难
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            • 8． 甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO （ g ）+2H2 （ g ）⇌CH3OH （ l ）△H
              （1）已知：
              化学式 H2（g） CO（g） CH3OH（l）
              标准燃烧热（25℃）
              △H/kJ•mol-1              		 -285.8 -283.0 -726.5
              计算上述反应的△H= ______ kJ•mol-1．
              （2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ） 和2molH2 （ g ）生成CH3OH（ g ），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

              ①该反应的△S ______ 0，图中的T1______ T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
              ②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ______ ，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）= ______ L．
              ③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
              A．升高温度                  B．从平衡体系中及时分离CH3OH
              C．充入He                  D．再充入0.5mol CO和1mol H2
              （3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH2（ g ）生成CH3OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ______ ；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．
              难度：较易
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            • 9． 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．
              Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．
              已知  CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
              一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

              （1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为 ______ ．
              （2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的△H= ______ ，该反应的平衡常数为 ______ ．
              （3）B点时水的体积分数 ______ C点（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）平衡 ______ 移动（填“往左”、“往右”或“不”）．
              Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．
              （5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 ______ ．
              （6）电解池中发生的总反应方程式为 ______ ．
              （7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为 ______ L（标准状况）．
              难度：较易
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            • 10． 近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
              ②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
              ③CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
              （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=        （用△H1△H2△H3表示）．
              （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律
              （a） ______ ；
              （b） ______ ．
              （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡=8.0×10-2mol•L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字） ______ ．为减少副产物②，下列措施中可行的是 ______ ．（填编号）．
              A．控制适当温度，体系温度不宜过高 B．增大体系压强C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量
              （4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．
              则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为 ______ ．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： ______ ．
              （5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．
              难度：较易
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