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            • 1． 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
              （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
              ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
              若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ______ ．
              （3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N2（g）和CO2（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0
              在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
              ①0～15min 内，v（CO2）= ______ ，25℃时该反应平衡常数为 ______ （该空保留2位小数）；
              ②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是 ______ （填选项序号）．
              a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
              （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：
              ①HSO3-⇌SO32-+H+，②HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3） ______ c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
              难度：较易
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            • 2． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
              （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率 ______ ．X的物质的量浓度减少了 ______ ，Y的转化率为 ______ ．
              （2）该反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
              （1）SO2分子的空间构型为 ______ ．
              （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
              离子 SO42- SO32- NO3- NO2- Cl-
              c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
              ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，SO2的转化率 ______ （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐 ______  （填“提高”“不变”或“降低”）．
              ③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 ______ ．
              （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
              ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）．
              ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为 ______
              （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关．
              （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相关数据如表：
              容器 甲 乙
              反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH （g）和
              1mol H2O（g）
              平衡时c（CH3OH） c1 c2
              平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ
              ①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
              b．气体的密度不再随时间改变
              c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
              d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
              ②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是 ______ （填字母）．
              a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
              ③c1______ c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ______ ．
              ④该温度下反应的平衡常数K= ______ ；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）= ______ ．
              （2）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 ______ （填字母）．

              A．b点的操作是拉伸注射器
              B．d点：v正＜v逆
              C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
              D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc．
              难度：较易
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            • 5． 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
              （1）传统工业上利用氨气合成尿素．
              ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
              2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
              NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
              反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H= ______  kJ•mol-1．
              ②液氨可以发生电离：2NH3（l）⇌NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
              已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
              ①氨气自发分解的反应条件是 ______ （填“低温”或“高温”）．
              ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

              在600℃时催化效果最好的是 ______ （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ______ ．
              （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
              ①写出电解时A极的电极反应式： ______  ．
              ②写出第二步反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． I．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
              已知：反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应②：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
              反应③：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表
              温度/K 反应① 反应② 已知：
              K2＞K1＞K2′＞K1′
              298 K1 K2
              398 K1′ K2′
              （1）推测反应③是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）
              （2）相同条件下，反应①在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．
              难度：较易
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            • 7． T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
              （1）写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）．
              （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ______ ．
              （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ______ ．
              物质 A B D E
              物质的量mol 0.8 1.0 0.4 0.2
              （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正） ______ v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
              难度：较易
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            • 8． （I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

              （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H ______  0； 熵变△S ______ 0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在 ______ （填高温或低温）条件下能自发进行．
              该反应的v-t图象如图2中甲图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中乙图所示．以下说法正确的是 ______
              ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
              （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是 ______ ．
              A．A、C两点的反应速率：A＞C                 B．A、C两点的气体密度：A＜C
              C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   D．由状态B到A，可以用加热的方法
              （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
              压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
              c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
              （1）当压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，平衡 ______ 移动（填：向左，向右，不）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 ______ mol．
              （2）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
              难度：较易
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            • 9． 一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
              2A（g）+B（g）⇌2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）．试回答下列问题：
              （1）a点时，反应的v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
              （2）此反应的逆反应为 ______ 热反应（填“放”或“吸”）；
              （3）a、b两点的正反应速率：v（a） ______ v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 10． 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷（PCl3）氯化得到：
              PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H=-93.0kJ•mol-1．某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（PCl5）/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40
              （1）0～150s内的平均反应速率v（PCl3）= ______ mol．L-1•s-1
              （2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 ______ （可用分数表示）．
              （3）反应至250s 时，该反应放出的热量为 ______ kJ．
              （4）下列关于上述反应的说法中，正确的是 ______ （填字母序号）．
              a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变
              b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大
              c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动
              d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n（PCl5）＜0.20mol
              （5）温度T 1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t 变化的示意图如下．其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2（T 2＞T 1）时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线．
              难度：较易
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