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            • 1． 某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
              （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ （填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正） ______ v（逆）．
              难度：较易
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            • 2． 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
              Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
              阅读下图1，计算该反应的反应热△H= ______ kJ•mol-1．

              Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
              500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
              CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

              （1）0～10min内v（H2）= ______ ，A点含义是 ______ ．该反应平衡常数表达式K= ______ ．
              （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T ______ （填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是 ______ ．
              （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是 ______ ．
              Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
              （1）石墨1为 ______ （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 ______ ．
              （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
              Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
              （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
              ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）= ______ mol/（L•min）
              ②该温度下反应的平衡常数K= ______
              （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2______ 10；P2______  P1（填＞、＜或=）
              Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
              向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
              （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

              Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
              已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．分析图中数据，回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至2min 末，X的反应速率为 ______ ．
              （3）该反应是由 ______ （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）开始反应的．
              （4）平衡时，Z的转化率． ______
              （5）起始与平衡时的压强之比 ______ ．
              难度：难
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            • 5． CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
              （1）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）100℃时，该反应的平衡常数：K= ______ （用a、b  的代数式表示）．
              （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）
              难度：较易
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            • 6． 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

              [A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
              （1）压强P1______ P2（填＜或＞）
              （2）体积（a+b） ______ （c+d）（填＜或＞）
              （3）温度t1℃ ______ t2℃（填＜或＞）
              （4）△H值是 ______ （填正、负）
              难度：较易
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            • 7． 某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图．
              ①该反应的化学方程式是 ______ ．
              ②在t1min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              A．X、Y、Z的反应速率相等 
              B． X、Y的反应速率比为 2：3
              C．容器内气体压强保持不变
              D．生成 3molY 的同时生成 2moX
              ③t1m in 内X的转化率为 ______ ．
              （已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）
              难度：较易
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            • 8． 环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
              （1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
              已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
              反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2＜0
              反应III：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
              ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
              ①曲线X变为Y曲线改变的条件是： ______ ，变为曲线 Z改变的条件是 ______ ．
              ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．
              难度：较易
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            • 9． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

              ①计算反应在地8min时的平衡常数K= ______ ；
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 在100℃时，将0.100mol的四氧化二氨气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到表数据：
              时间（s） 0 20 40 60 80
              c（N2O4）/mol•L-1 0.100 c1 0.050 0.040 0.040
              c（NO2）/mol•L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120
              （1）该反应的平衡常数表达式为 ______ ；从表中数据分析：c1______ c2；（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
              （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为 ______ mol•L-1•s-1．
              （4）随温度升高，混合气体的颜色变深，反应的△H ______ 0（填“大于”“小于”）
              （5）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 ______ ．
              A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He
              （6）若起始时充入NO2气体0.080mol，N2O4气体0.010mol，通过计算判断反应进行的方向．
              难度：较易
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