知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：

分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，此反应的△S ______ 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 ______ ．
（2）在图象反应Ⅱ中，T₁______ T₂（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T₁＞T₂，则该反应 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．

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2．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ______ ；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时 ______ （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时 ______ ；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b= ______ ．

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3．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为 ______
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
（3）4min时，反应是否达到平衡状态？ ______ （填“是”或“否”），
8min时，v（正） ______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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4．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）写出合成氨的热反应方程式 ______ ．
生成1molNH₃需要吸收或放出 ______ kJ
（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是 ______ ．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是 ______ ．
（3）温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ______ ．
（4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N₂）=1mol/L，C（H₂）=3mol/L，C（NH₃）=2mol/L．此刻可逆反应 ______
A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．

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5．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中用来制备氯气的离子方程式为 ______ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，则生成2molCO （标准状况）所需热量为 ______ ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第2min时的平衡常数K= ______ ；
②第2分反应温度T（2）与第8分钟反应温度T（8）的高低：T（8） ______ T（2）（＜、＞、=）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）= ______ mol•L^-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
⑤比较反应物COCl₂在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（15-16） ______ v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．

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6．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示．
①该条件下反应的平衡常数为 ______ ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为 ______ mol•L^-1．
②下列措施中能使平衡时 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CO%29%7D%7Bc%28CO_%7B2%7D%29%7D$ 增大的是 ______ （填序号）．
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉．

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7．已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
根据图形推测：
（1）P₁______ P₂ （填＞或＜）
（2）a+b ______ c （填＞或＜）

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8．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．
（1）化学反应速率最快的时间段是 ______ ，原因是 ______ ；
A.0～t₁B．t₁～t₂C．t₂～t₃D．t₃～t₄
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ______ ；
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁～t₂时间段平均反应速率v（HCl）= ______ mol•L^-1•min^-1．

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9．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，任其发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，如图：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 ______ ．
（2）此可逆反应的正反应是 ______ 反应．（填“放热”或“吸热”）．
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由： ______ ．

难度：易

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10．在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 ______ mol•L^-1•min^-1．在2min时，图象发生改变的原因是 ______ （用字母表示）．
A．增大压强；　　　　　　　B．降低温度
C．加入催化剂； D．增加A的物质的量．

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