甲醇可作为燃料电池的原料\(\rm{.}\)以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+206.0kJ⋅mol^{-1}}\)
Ⅱ：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)\triangle H=-129.0kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{2.0mol}\) \(\rm{H_{2}O(g)}\)通入容积为\(\rm{100L}\)的反应室，在一定条件下发生反应\(\rm{I}\)，测得在一定的压强下\(\rm{CH_{4}}\)的转化率与温度的关系如图\(\rm{1}\)．
\(\rm{①}\)假设\(\rm{100℃}\)时达到平衡所需的时间为\(\rm{5min}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{②100℃}\)时反应\(\rm{I}\)的平衡常数为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在压强为\(\rm{0.1MPa}\)、温度为\(\rm{300℃}\)条件下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{3a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ______  \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{c(H_{2})}\)减少  \(\rm{B.}\)正反应速率加快，逆反应速率减慢   \(\rm{C.CH_{3}OH}\) 的物质的量增加
D.重新平衡\(\rm{ \dfrac {c(H_{2})}{c(CH_{3}OH)}}\)减小    \(\rm{E.}\)平衡常数\(\rm{K}\)增大
\(\rm{(4)}\)写出甲醇\(\rm{-}\)空气\(\rm{-KOH}\)溶液的燃料电池负极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将\(\rm{Co^{2+}}\)氧化成\(\rm{Co^{3+}}\)，然后以\(\rm{Co^{3+}}\)做氧化剂把水中的甲醇氧化成\(\rm{CO_{2}}\)而净化\(\rm{.}\)实验室用图\(\rm{2}\)装置模拟上述过程：
\(\rm{①}\)写出阳极电极反应式 ______ ．
\(\rm{②}\)写出除去甲醇的离子方程式 ______ ．

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，气体\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：
\(\rm{①}\)压强是开始时的 ______ 倍；
\(\rm{②}\)若此时将容器的体积缩小为原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)倍，达到平衡时，容器内温度将升高\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\) 

注：\(\rm{①}\)中的反应式为：\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)；\(\rm{②}\)中的反应式为：\(\rm{A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)；
\(\rm{③}\)中的反应式为：\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)；\(\rm{④}\)中的反应式为：\(\rm{A(g)+B(g)}\)\(\rm{2C(g)}\)

根据下列有关图象，说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

合成氨反应为：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g).}\)图\(\rm{1}\)表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图\(\rm{2}\)表示在\(\rm{2L}\)的密闭容器中反应时\(\rm{N_{2}}\)的物质的量随时间的变化曲线\(\rm{.}\)图\(\rm{3}\)表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在密闭容器中充入一定量的\(\rm{NO_{2}}\)，发生反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-57kJ⋅mol^{-1}}\)在温度为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)时，平衡体系中\(\rm{NO_{2}}\)的体积分数随压强变化的曲线如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康\(\rm{.}\)其中首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等\(\rm{.}\)因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
浓度\(\rm{mol/L}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

根据表中数据判断试样的\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)汽车尾气中\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{CO}\)的生成：
\(\rm{①}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H > 0}\)恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 ______
A.混合气体的密度不再变化                  \(\rm{B.}\)混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)     \(\rm{D.}\)氧气的百分含量不再变化
\(\rm{②}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)，\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)，已知该反应的\(\rm{\triangle H > 0}\)，则该设想能否实现 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)汽车尾气净化的主要原理：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{}}{\;}2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H < 0}\)，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).(}\)如图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{w}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一\(\rm{.}\)活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO.}\)在\(\rm{5L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)假设无杂质\(\rm{).}\)一定条件下生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F.}\)当温度分别在\(\rm{T_{1}℃}\)和\(\rm{T_{2}℃}\)时，测得各物质平衡时物质的量\(\rm{(n/mol)}\)如表：

物质 温度\(\rm{/℃}\)	活性炭	\(\rm{NO}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
初始	\(\rm{3.000}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{T_{1}}\)	\(\rm{2.960}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.040}\)	\(\rm{0.040}\)
\(\rm{T_{2}}\)	\(\rm{2.975}\)	\(\rm{0.050}\)	\(\rm{0.025}\)	\(\rm{0.025}\)

\(\rm{①}\)计算上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数\(\rm{K_{1}=}\) ______ ；
\(\rm{②}\)若\(\rm{T_{1} < T_{2}}\)，则该反应的\(\rm{\triangle H\_}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时达到化学平衡后再通入\(\rm{0.1molNO}\)气体，则达到新化学平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为 ______ ．

苯乙烯\(\rm{(C_{6}H_{5}CH=CH_{2})}\)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：\(\rm{C_{6}H_{5}C_{2}H_{5}(g)⇌C_{6}H_{5}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂\(\rm{(}\)水蒸气不参加反应\(\rm{)}\)，如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋“捕捉”空气中的\(\rm{CO_{2}(}\)如图\(\rm{1)}\)．
\(\rm{(1)NaOH}\)溶液喷成雾状的目的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若使用\(\rm{1.0mol/L}\) \(\rm{800mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{11.2L(}\)标准状况\(\rm{)}\)的\(\rm{CO_{2}}\)，反应的离子方程式为 ______ ，所得溶液中，\(\rm{n(CO_{3}^{2-})}\)、\(\rm{n(H_{2}CO_{3})}\)、\(\rm{n(H^{+})}\)、\(\rm{n(OH^{-})}\)的关系为 ______ \(\rm{=0.3mol}\)．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)为原料可合成化肥尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}].}\)已知：
\(\rm{①2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)=NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)\triangle H=-159.47kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②NH_{2}CO_{2}NH_{4}(s)=CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)\triangle H=+116.49kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(l)=H_{2}O(g)\triangle H=+88.0kJ⋅mol^{-1}}\)
试写出\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)合成尿素和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)以\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)为原料还可合成液体燃料甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，其反应的化学方程为：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H < 0.}\)现将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 ______ ．
A.若保持恒温，当容器中\(\rm{n(CH_{3}OH)}\)：\(\rm{n(H_{2}O)}\)为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)时，该反应已达平衡状态
B.若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变，实验结果如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\) \(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)均大于\(\rm{300℃)}\)，则平衡常数：\(\rm{K(T_{1}) < K}\) \(\rm{(T_{2})}\)
D.保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，当达到新平衡时，\(\rm{n(CH_{3}OH)}\)：\(\rm{n(H_{2})}\)将升高
\(\rm{(5)}\)一小块未被氧化的金属钠在\(\rm{CO_{2}}\)中加热，使其充分反应．
\(\rm{①}\)反应所得固体产物中\(\rm{n}\) \(\rm{(Na)}\)：\(\rm{n}\) \(\rm{(O)=6}\)：\(\rm{7}\)．
\(\rm{②}\)反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色\(\rm{.}\)写出\(\rm{CO_{2}}\)与金属钠反应的化学方程式 ______ ．

现有下列可逆反应：\(\rm{A(g)+B(g)=xC(g)}\)，在不同条件下生成物\(\rm{C}\)在反应混合物中的质量分数\(\rm{(C\%)}\)和反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图：

请根据图象回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 ______ 曲线表示无催化剂时的情况\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 ______ 曲线表示恒温恒容的情况；
\(\rm{(3)}\)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)化学计量数\(\rm{x}\)的值 ______ \(\rm{(}\)填取值范围\(\rm{)}\)；判断的依据是 ______ ．