在一容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器内为加入\(\rm{0.2mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.6mol}\)的\(\rm{H_{2}}\),在一定条件下发生如下反应:\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化的情况如图所示:
\(\rm{(1)}\)根据图象,计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4min}\)达到平衡\(\rm{)}\),平均反应速率\(\rm{υ(NH_{3})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\).
\(\rm{(2)}\)该反应平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ .
\(\rm{(3)}\)反应达到平衡后,第\(\rm{5}\)分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不可能为 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\).
A.\(\rm{0.20mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{B.0.12mol⋅L^{-1}}\)
C.\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{D.0.08mol⋅L^{-1}}\)
\(\rm{(4)}\)反应达到平衡后,第\(\rm{5}\)分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡 ______ 移动\(\rm{(}\)填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”\(\rm{)}\),化学平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\).
\(\rm{(5)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图中画出第\(\rm{5}\)分钟末到此平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线.