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            • 1． 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
              （1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）= ______ mol/（L•min）；
              （2）平衡时氢气的物质的量浓度为 ______ ；
              （3）该条件下该反应的平衡常数K= ______ ；
              （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ；
              A．升高温度                                   B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
              （5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将 ______ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）．
              难度：较易
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            • 2． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
              B．
              表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
              C．
              表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
              D．
              表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
              难度：较易
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            • 3． 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（　　）
              A．X代表压强
              B．L1＜L2
              C．平衡常数：K（A）=K（B）
              D．在C点时，CO转化率为75%
              难度：较易
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            • 4． T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）
              A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
              B．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等
              C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
              D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
              难度：较易
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            • 5． I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为： ______ ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）= ______ ．
              II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
              ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
              ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
              （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 ______ 步反应决定．
              （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 ______ 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．
              难度：较易
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            • 6． 反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）
              A．10～15 min可能是扩大了容器体积
              B．10～15 min可能是降低了温度
              C．20 min时可能是缩小了容器体积
              D．20 min时可能是增加了B的量
              难度：较易
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            • 7． 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的浓度变化如下图：

              （1）根据上图，4min～5min之间，反应处于 ______ 状态；（填“平衡”或“非平衡”）．计算0～4min内，平均反应速率υ（NH3）= ______ ．
              （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 ______ ．
              A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
              （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡 ______ 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线．
              难度：较易
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            • 8． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．
              （1）该反应过程的能量变化如图所示：
              E的大小对该反应的反应热有无影响 ______
              （填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，
              加入V2O5后，改变的是图中的 ______ ．
              A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
              （2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为 ______ L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为 ______ ；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2______ T1（填写“大于”或“小于”）

              （3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

              ①10min时，v（SO2）正______ v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
              ②求0～10min时，v（O2）= ______
              ③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
              △H= ______ kJ/mol
              ④35min时，改变的条件可能是 ______
              a．加入更多的V2O5      b．从容器中分离出少量O2          c．投入一定量的SO3
              d．降低反应温度         e．往容器中加入N2，使容器压强增大．
              难度：较易
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            • 9． 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）．反应过程中，物质A的含量（A%）和C的含量（C%）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
              B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
              C．该反应的逆反应是放热反应
              D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
              难度：较易
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            • 10． 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到化学平衡状态
              C．点d和点e处的n（N2）不相同
              D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
              难度：较易
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