甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。工业上可利用\(\rm{CO}\)或\(\rm{CO_{2}}\)来生产甲醇，有关化学反应及其平衡常数如下：
\(\rm{①2H_{2}(g)+CO(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)          \(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌H_{2}O(g)+CO(g)}\) \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{③3H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)K_{3}}\)
\(\rm{(1)K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)之间的关系为\(\rm{K_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)一定温度下，在\(\rm{3L}\)容积可变的密闭容器中发生反应\(\rm{②}\)，已知\(\rm{c(CO)}\)与反应时间\(\rm{t}\)变化曲线\(\rm{I}\)如图所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻分别改变一个条件，曲线\(\rm{I}\)变为曲线Ⅱ或曲线\(\rm{III.}\)当曲线\(\rm{I}\)变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ______ 。当曲线\(\rm{I}\)变为曲线\(\rm{III}\)时，改变的条件是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{210～290℃}\)，保持原料气中\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应\(\rm{③}\)，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。

\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其依据是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)某实验控制压强一定，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据\(\rm{(}\)反应未达到平衡状态\(\rm{)}\)：

\(\rm{T(K)}\)	\(\rm{CO_{2}}\)实际转化率\(\rm{(\%)}\)	甲醇选择性\(\rm{(\%)^{【注】}}\)
\(\rm{543}\)	\(\rm{12.3}\)	\(\rm{42.3}\)
\(\rm{553}\)	\(\rm{15.3}\)	\(\rm{39.1}\)

表中实验数据表明，升高温度，\(\rm{CO_{2}}\)的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是 ______ 。
\(\rm{(5)}\)图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜\(\rm{(}\)只有质子能够通过\(\rm{)}\)左右两侧的溶液均为\(\rm{1L}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液。电极\(\rm{a}\)上发生的电极反应式为 ______ 。当电池中有\(\rm{1mol}\) \(\rm{e^{-}}\)发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 ______ \(\rm{g(}\)忽略气体的溶解\(\rm{)}\)。

在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，炭生\(\rm{2N_{2}O(g)⇌2N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，容器\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)中\(\rm{N_{2}O}\)平衡转化率如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

容器	容积\(\rm{/L}\)	起始物质的量\(\rm{/L}\)
		\(\rm{N_{2}O}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)
\(\rm{I}\)	\(\rm{V_{1}}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{II}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{III}\)	\(\rm{V_{2}}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{IV}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.06}\)	\(\rm{0.06}\)	\(\rm{0.04}\)

钼\(\rm{(Mo)}\)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
\(\rm{(l)Mo}\)可被发烟硝酸氧化，产物\(\rm{MoOF_{4}}\) 和\(\rm{MoO_{2}F_{2}}\)物质的量比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，完成下列方程式：
______ \(\rm{Mo+}\) ______ \(\rm{HF+}\) ______ \(\rm{HNO_{3}=}\) ______ \(\rm{MoO_{2}F_{2}^{_{\_\_\_\_\_\_\;+}}MoOF_{4}+}\) ______ \(\rm{NO_{2}↑+}\) ______
\(\rm{(2)}\)己知：
\(\rm{①2Mo(s)+3O_{2}(g)=2MoO_{3}(s)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{②MoS_{2}(s)+2O_{2}(g)═Mo(s)+2SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{③2MoS_{2}(s)+7O_{2}(g)═2MoO_{3}(s)+4SO_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
则\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)，在反应\(\rm{③}\)中若有\(\rm{0.2molMoS_{2}}\)参加反应，则转移电子 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{(3)}\)密闭容器中用\(\rm{Na_{2}CO_{3}(s)}\)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿\(\rm{(MoS_{2})}\) 原理是：
\(\rm{MoS_{2}(s)+4H_{2}(g)+2Na_{2}CO_{3}(s)═Mo(s)+2CO(g)+4H_{2}O(g)+2Na_{2}S(s)\triangle H}\)
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
由图可知，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{V_{正}(H_{2})=V_{逆}(H_{2}O)}\)
\(\rm{B}\) 再加入\(\rm{MoS_{2}}\)，则\(\rm{H_{2}}\)转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
\(\rm{③}\)由图可知\(\rm{M}\)点时氢气的平衡转化率为 ______ \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{0.1\%)}\)。
\(\rm{④}\)平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压\(\rm{=}\)气体总压\(\rm{×}\)物质的量分数。求图中\(\rm{M}\)点的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{(MPa)^{2}}\)

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
\(\rm{(1)}\)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)均属于酸性氧化物
B.\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)均不能用排空气法收集
C.除去\(\rm{NO}\)中混有的\(\rm{NO_{2}}\)的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
D.除去\(\rm{CO}\)中混有的\(\rm{CO_{2}}\)的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ/mol}\)；
\(\rm{CO(g)⇌C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)\triangle H_{2}=+110.5kJ/mol}\)；
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)⇌CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-393.5kJ/mol}\)。
则反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=}\) ______
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是 ______ ；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氨比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示
\(\rm{n(NO)}\)
\(\rm{①}\)根据图象推测曲线转化率\(\rm{1}\)表示的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\) ______ ，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______  \(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O2(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议 ______ \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。

镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。
\(\rm{(1)}\)硝酸厂尾气中含有大量的\(\rm{NO}\)，可用氢气催化还原法除去\(\rm{NO}\)，发生的主要反应如下：
\(\rm{2NO(g)+4H_{2}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1143}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-484}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2H_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)一种镁一锂双离子二次电池的装置如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)放电时，\(\rm{Mg}\) 电 极 为 ______  \(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)，\(\rm{Li}\) \(\rm{{\,\!}^{+}}\)迁 移 至 ______  \(\rm{(}\)填“正极区”或“负极区”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)充电时，阳极的电极反应式为 ______ 。

\(\rm{(3)}\)在一定条件下，反应：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)}\)平衡时\(\rm{CH_{4}}\)的转化率与温度和压强的关系如图\(\rm{2}\)所示。
\(\rm{①}\)图中\(\rm{p_{1}}\)、\(\rm{p_{2}}\)、\(\rm{p_{3}}\)、\(\rm{p_{4}}\) 代表不同压强，压强最大的是 ______ 。该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)““\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”下同\(\rm{)0}\)。
\(\rm{②}\)压强为\(\rm{p_{4}}\)时，在\(\rm{Y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)图中\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)四点对应的反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{k_{3}}\)、\(\rm{K_{4}}\)由大到小的顾序为 ______ 。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
\(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{1}=+41KJ/mol}\)
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{2}=-90KJ/mol}\)
则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{3} < 0.}\)测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图\(\rm{1}\)所示。
\(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是 ______ 。
A.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1}\)：\(\rm{1}\)，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有\(\rm{n}\) \(\rm{molH-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O-H}\)键生成
\(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{ \dfrac {n(CO_{2})}{n(CO_{2})}}\)增大的是 ______ 。
A.升高温度                     \(\rm{B.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)
C.使用高效催化剂               \(\rm{D.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)
\(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(L/mol)^{2}}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是 ______ 。
A.增大压强     \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)    \(\rm{C.}\)降低温度     \(\rm{D.}\)升高温度
\(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液中：
\(\rm{①c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})=}\) ______ \(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)
\(\rm{②c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})=}\) ______ \(\rm{(}\)用相关离子浓度表示\(\rm{)}\)

\(\rm{CO_{2}}\)、氮氧化物是导致环境问题的重要因素。但它们作为一类资源，开发和利用的前景十分诱人。
\(\rm{(1)CO_{2}}\)的吸收与利用：

\(\rm{①}\)利用太阳能，以\(\rm{CO_{2}}\)为原料制取炭黑的流程如图\(\rm{1}\)所示。过程\(\rm{2}\)的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{②2017}\)年，我国中科院科学家通过设计一种新型\(\rm{Na-Fe_{3}O_{4}/HZSM-5}\)多功能复合催化剂，成功实现了\(\rm{CO_{2}}\)直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“\(\rm{CO_{2}}\)催化转化领域的突破性进展”。
已知：\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}}\) \(\rm{(g)═H_{2}O(l)\triangle H=-285.8KJ/mol}\)
\(\rm{C_{8}H_{18}(l)+ \dfrac {25}{2}O_{2}(g)═8CO_{2}(g)+9H_{2}O(l)\triangle H=-5518KJ/mol}\)
\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成汽油\(\rm{(}\)以\(\rm{C_{8}H_{18}}\)表示\(\rm{)}\)和液态水的热化学方程式是 ______ 。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢合成乙醇的反应原理是：\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH(g)+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6KJ/mol}\)
图\(\rm{2}\)是起始投料不同时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率随温度的变化关系，\(\rm{m}\)为起始时的投料比，即\(\rm{m= \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}.m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)、\(\rm{m_{3}}\)投料比从大到小的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)氮氧化物的吸收与利用：
\(\rm{①COA}\)脱硝技术：采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。\(\rm{323K}\)下，向足量碱性\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中通入含\(\rm{NO}\)的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol/L)}\)	\(\rm{2.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.75×10^{-4}}\)

依据表中数据，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{②}\)液相吸收还原法：利用亚硫酸铵做还原剂，还原氮氧化物获得产品之一是硫酸铵，可进一步回收利用。亚硫酸铵与氮氧化物\(\rm{(NO}\)与\(\rm{NO_{2}1}\)：\(\rm{1)}\)反应的化学方程式是 ______ 。

\(\rm{NO_{x}}\)是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去\(\rm{NO_{x}}\)的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝\(\rm{[}\)选择性催化剂法\(\rm{(SCR)]}\)、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g).2000}\) \(\rm{K}\) 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 发生上述反应，各组分体积分数\(\rm{(ω)}\)的变化如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{N_{2}}\) 的平衡转化率为 ______ 。

\(\rm{(2)}\)在密闭、固定容积的容器中，一定最\(\rm{NO}\)发生分解的过程中，\(\rm{NO}\) 的转化率随时间变化关系如图\(\rm{2}\) 所示。
\(\rm{①}\)反应\(\rm{2NO(g)⇌N_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)一定温度下，能够说明反应\(\rm{2NO(g)⇌N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)已达到化学平衡的 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)容器内的压强不发生变化      \(\rm{b.}\)混合气体的密度不发生变化
C.\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 的浓度保持不变   \(\rm{d.2v(NO)_{正}=v(N_{2}}\) \(\rm{)_{逆}}\)
\(\rm{(3)}\)干法脱硝：\(\rm{SCR(}\)选择性催化剂法\(\rm{)}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO}\) 排放。其工作原理如下：

\(\rm{①}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)反应器中\(\rm{NH_{3}}\)还原\(\rm{NO}\) 的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)湿法脱硝：采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。\(\rm{323}\) \(\rm{K}\) 下，向足量碱性\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液中通入含\(\rm{NO}\) 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{2.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.0×10^{-4}}\)	\(\rm{1.75×10^{-4}}\)

\(\rm{①NaClO_{2}}\)溶液显碱性，用离子方程式解释原因 ______ 。
\(\rm{②}\)依据表中数据，写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 ______ 。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=+180.5kJ⋅mol^{-l}}\)
\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H=-393.5kJ⋅mol^{-l}}\)
\(\rm{2C(s)+O}\) \(\rm{{\,\!}_{2}(g)=2CO(g)\triangle H=-221kJ⋅mol^{-l}}\)
若某反应的平衡常数表达式为：\(\rm{k= \dfrac {c(N_{2})\cdot c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(NO)\cdot c^{2}(CO)}}\)，请写出此反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)N_{2}O_{5}}\)在一定条件下可发生分解：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)⇌4NO_{2}(g)+O_{2(}g).}\)某温度下测得恒容密闭容器中\(\rm{N2O5}\)浓度随时间的变化如表：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{2.00}\)	\(\rm{3.00}\)	\(\rm{4.00}\)	\(\rm{5.00}\)
\(\rm{c(N_{2}O_{5})/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.71}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.35}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.17}\)

\(\rm{①}\)反应开始时体系压强为\(\rm{P_{0}}\)，第\(\rm{3.00min}\)时体系压强为\(\rm{p_{1}}\)，则\(\rm{p_{1}}\)：\(\rm{p_{0}=}\) ______ ；\(\rm{2.00min～5.00min}\)内，\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率为 ______ ．
\(\rm{②}\)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量\(\rm{N_{2}O_{5}}\)进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不再变化
\(\rm{b.NO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的体积比保持不变
\(\rm{c.2v}\)正\(\rm{(NO_{2})=v}\)逆\(\rm{(N_{2}O_{5})}\)
\(\rm{d.}\)气体的平均相对分子质量为\(\rm{43.2}\)，且保持不变
\(\rm{(3)N_{2}O}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)之间存在反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=QkJ⋅mol^{-1}.}\)将一定量的\(\rm{NO}\)放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率\(\rm{[α(N_{2}O_{4})]}\)随温度变化如图\(\rm{1}\)所示．

如图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)点对应温度下，已知\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的起始压强\(\rm{p_{0}}\)为\(\rm{200kPa}\)，该温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\) ______ \(\rm{(}\)小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将固体氢氧化钠投入\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HN_{3}(}\)氢叠氮酸\(\rm{)}\)溶液当中，溶液的体积\(\rm{1L(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)溶液的\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{HN_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K=1×10^{-5}}\)，\(\rm{B}\)点时溶液的\(\rm{pH=7}\)，计算\(\rm{B}\)点时加入氢氧化钠的物质的量 ______ \(\rm{mol(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)由于具有优良的催化性能而受到关注
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{①2Cu(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═Cu_{2}O(s)\triangle H=-169kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{②C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)，
\(\rm{③Cu(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)═CuO(s)\triangle H=-157mol^{-1}}\)
用炭粉在高温条件下还原\(\rm{CuO}\)的方法制得纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)采用离子交换膜控制电解液中\(\rm{OH^{-}}\)的浓度也可以制备纳米级\(\rm{Cu_{2}O}\)装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{Na^{+}}\)”或“\(\rm{H^{+}}\)”或“\(\rm{OH^{-}}\)”\(\rm{)}\)离子交换膜，该电池的阳极反应式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Cu_{2}O}\)做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)

\(\rm{①}\)根据甲图计算从反应开始到平衡，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用\(\rm{Cu_{2}O}\)作催化剂时“反应过程\(\rm{-}\)能量”示意图．
\(\rm{③}\)温度升高，该反应的平衡常数\(\rm{K}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{④T℃}\)时，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol⋅L^{-1}}\)，此反应在该温度下的平衡常数为 ______ \(\rm{(}\)保留一位有效数字\(\rm{)}\)，此时若向该容器中加入\(\rm{4molCO}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)、\(\rm{1molCH_{3}OH}\)，开始时，\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{⑤}\)在容积均为\(\rm{1L}\)的\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)五个密闭容器中都分别充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)的混合气体，控温\(\rm{.}\)图丙表示五个密闭容器温度分别为\(\rm{T_{1}～T_{5}}\)，反应均进行到\(\rm{5mim}\)时甲醇的体积分数，要使容器\(\rm{c}\)中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有 ______ ．