4．
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法．完成下列问题：
（1）方法一：H
2S热分解法，反应式为：2H
2S（g）⇌2H
2（g）+S
2（g）△H在恒容密闭容器中，测定H
2S分解的转化率（H
2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H
2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H
2S的转化率．
①△H
______
0，（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H
2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H
2）=
______
（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：
______
．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H
2．相关主要反应如下：
I：C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+H
2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO
2（g）═CaCO
3（s）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H
2O（g）+CaO（s）⇌CaCO
3（s）+2H
2（g）的△H=
______
kJ/mol；
若K
1、K
2、K
3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=
______
（用K
1、K
2、K
3表示）．
②对于可逆反应C（s）+2H
2O（g）+CaO（s）⇌CaCO
3（s）+2H
2（g），采取以下措施可以提高H
2产率的是
______
．（填字母）
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量
D．选用适当的催化剂
（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H
2，反应方程式如下：
CH
3OH（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+3H
2（g）△H=+49.4kJ/mol
一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH
3OH（g）和3mol H
2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
______
倍．
②此温度下的该反应的平衡常数是
______
（保留两位有效数字）．