I.用\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应\(\rm{①}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)⇌5N_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
反应\(\rm{②}\)：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H_{2}}\) \(\rm{(}\)且\(\rm{|\triangle H_{1}|=2|\triangle H_{2}|)}\)
反应\(\rm{③}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+6NO_{2}(g)⇌5N_{2}(g)+3O_{2}(g)+6H_{2}O(l)\triangle H_{3}}\)
反应\(\rm{①}\)和反应\(\rm{②}\)在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度\(\rm{/K}\)	反应\(\rm{①}\)	反应\(\rm{②}\)	已知： \(\rm{K_{2} > K_{1} > K_{2}′ > K_{1}′}\)
\(\rm{298}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{398}\)	\(\rm{K_{1}′}\)	\(\rm{K_{2}′}\)

\(\rm{(1)}\)推测反应\(\rm{③}\)是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)相同条件下，反应\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示．
\(\rm{①}\)计算\(\rm{0～4}\)分钟在\(\rm{A}\)催化剂作用下，反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ ．
\(\rm{②}\)下列说法正确的是 ______ ．
A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{E_{a}(A) > E_{a}(B) > E_{a}(C)}\)
B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数
C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡．

\(\rm{(1)}\)对于反应\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，探究反应中\(\rm{NO}\)的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图\(\rm{1}\)所示的曲线\(\rm{.}\)试分析实际化工生产中不采用高压的原因 ______ ．
\(\rm{(2)}\)探究上述反应中平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数与反应物中的\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(CO)}}\)的比值、温度的关系，得到如图\(\rm{2}\)所示的曲线．
\(\rm{①}\)在\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三点中，\(\rm{CO}\)的转化率从大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{②}\)若保持其他条件不变，请在图\(\rm{2}\)中画出温度为\(\rm{T_{2}(T_{2} < T_{1})}\)时的变化趋势曲线 ______ ．

在一密闭容器中加入\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

反应\(\rm{A(}\)？\(\rm{)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)(a}\)为正整数\(\rm{).}\)反应过程中，当其他条件不变时，\(\rm{C}\)的百分含量\(\rm{(C\%)}\)与温度\(\rm{(T)}\)和压强\(\rm{(P)}\)的关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)如图表示在密闭容器中反应：\(\rm{2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}+Q}\)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，\(\rm{a}\) \(\rm{b}\)过程中改变的条件可能是 ______ ；\(\rm{b}\) \(\rm{c}\)过程中改变的条件可能是 ______ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在\(\rm{c～d}\)处．
\(\rm{(2)400℃}\)、\(\rm{10L}\)容器中加入\(\rm{1molSO_{2}}\)、\(\rm{1molO_{2}}\)达平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为\(\rm{ω.}\)若起始时加入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)，要使平衡时\(\rm{SO_{2}}\)体积分数为\(\rm{ω}\)还需加入\(\rm{0.5molSO_{3}}\)以及 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)．
若改变起始加入量，分别为\(\rm{a molSO_{2}}\)；\(\rm{bmolO_{2}}\)；\(\rm{cmolSO_{3}}\)，达平衡时\(\rm{SO_{2}}\)体积分数为\(\rm{ω}\)，则\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)应满足的关系是 ______ ．

一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量浓度减少了 ______ ；
\(\rm{(3)}\)反应开始到\(\rm{10s}\)时，\(\rm{Y}\)的转化率为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)反应的化学方程式为 ______ ．

下列图示与对应的叙述相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在一定条件下，对于反应：\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌cC(g)+dD(g)}\)，\(\rm{C}\)物质的质量分数\(\rm{(C\%)}\)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ在某一容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器内，加入 \(\rm{0.2mol}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{0.2mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，在催化剂存在和\(\rm{800℃}\)的条件下加热，发生如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)反应中\(\rm{CO_{2}}\)的浓度随时间变化情况如图：
\(\rm{(1)}\)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，\(\rm{CO}\)的化学反应速率为\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)；反应达平衡时，\(\rm{c(H_{2})=}\) ______  \(\rm{mol/L}\)，该温度下的平衡常数\(\rm{K}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)判断该反应达到平衡的依据是 ______ ．
\(\rm{①CO}\)减少的化学反应速率和\(\rm{CO_{2}}\)减少的化学反应速率相等
\(\rm{②CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都相等
\(\rm{③CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{④}\)正、逆反应速率都为零
\(\rm{(3)}\)如要一开始加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{CO}\)、\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在相同的条件下，反应达平衡时，\(\rm{c(H_{2}O)=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．
Ⅱ、在含有\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的混合溶液中，逐滴加入一定量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，当\(\rm{AgCl}\)开始沉淀时，溶液中\(\rm{ \dfrac {c×(I^{-})}{c(Cl^{-})}}\) 为： ______ ，已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgI)=8.5×10^{-17}}\)．

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)方法一：\(\rm{H_{2}S}\) 热分解法，反应式为：\(\rm{H_{2}S(g)⇌H_{2}(g)+S(g)\triangle H}\)，在恒容密闭容 器中，测定 \(\rm{H_{2}S}\) 分解的转化率\(\rm{(H_{2}S}\) 的起始浓度均为 \(\rm{cmol/L)}\)，测定结果见图 \(\rm{1}\)，其中曲 线 \(\rm{a}\) 表示 \(\rm{H_{2}S}\) 的平衡转化率与温度关系，曲线 \(\rm{b}\) 表示不同温度下反应经过相同时间未 达到化学平衡时 \(\rm{H_{2}S}\) 的转化率．
\(\rm{①\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若 \(\rm{985℃}\)时，反应经 \(\rm{t}\) \(\rm{min}\) 达到平衡，此时 \(\rm{H_{2}S}\) 的转化率为 \(\rm{40\%}\)，则 \(\rm{tmin}\) 内反应速率 \(\rm{v(H_{2})=}\) ______
\(\rm{(}\)用含 \(\rm{c}\)、\(\rm{t}\) 的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)请说明随温度的升高，曲线 \(\rm{b}\) 向曲线 \(\rm{a}\) 接近的原因： ______
\(\rm{(2)}\)方法二：以 \(\rm{CaO}\) 为吸收体，将生物材质\(\rm{(}\)以 \(\rm{C}\) 计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取 \(\rm{H_{2}.}\)相关主要 反应如下：
I.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)═CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.6kJ/mol}\) 
\(\rm{II.CO(g)+H_{2}O(g)═CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H=-43kJ/mol}\)
 \(\rm{III.CaO(s)+CO_{2}(g)═CaCO_{3}(s)\triangle H=-178.3kJ/mol}\)
\(\rm{①}\)计算反应 \(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)═CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{(}\)保留到 小数点后面 \(\rm{1}\) 位\(\rm{)}\)；若 \(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)分别为反应 \(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\) 的平衡常数，该反应的平衡 常数 \(\rm{k=}\) ______ \(\rm{(}\)用 \(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\) 表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)对于可逆反应 \(\rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)⇌CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}\)，采取以下措施可以 提高 \(\rm{H_{2}}\) 产率的是 ______ \(\rm{.(}\)填字母编号\(\rm{)}\)
A.适当的降低体系的温度\(\rm{B.}\)使各气体组分浓度均加倍 \(\rm{C.}\)用特殊材料吸收氢气\(\rm{D.}\)增加 \(\rm{CaO}\) 的量
\(\rm{③}\)图 \(\rm{2}\) 为反应 \(\rm{I}\) 在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图\(\rm{.}\)若 反应达某一平衡状态时，测得 \(\rm{c(}\) \(\rm{H_{2}O)=2c(H_{2})=2c(CO)=2mol/L}\)，试根据 \(\rm{H_{2}O}\) 的 体积百分含量变化曲线，补充完整 \(\rm{CO}\) 的变化曲线示意图．
\(\rm{(3)}\)以 \(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)为电极反应物，以 \(\rm{HCl-NH_{4}Cl}\) 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程 中，溶液中 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式： ______ ．