\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)能发生反应：\(\rm{NO_{2}+SO_{2}⇌SO_{3}+NO}\)，某研究小组对此进行相关实验探究．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)\triangle H=-113.0kJ⋅mol^{-1}}\)
 \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H=-196.6kJ⋅mol^{-1}}\)
则 \(\rm{NO_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌SO_{3}(g)+NO(g)\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验中，尾气可以用碱溶液吸收\(\rm{.NaOH}\)溶液吸收\(\rm{N0_{2}}\)时，发生的反应为：\(\rm{2NO_{2}+2OH^{-}═NO_{2}^{-}+NO_{3}^{-}+H_{2}O}\)，反应中形成的化学键是 ______ \(\rm{(}\)填化学键的类型\(\rm{)}\)；用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收少量\(\rm{SO_{2}}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比\(\rm{[n_{0}(NO_{2})}\)：\(\rm{n_{0}}\) \(\rm{(SO_{2})]}\)进行多组实验\(\rm{(}\)各次实验的温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)，测定\(\rm{NO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{[a(NO_{2})].}\) 部分实验结果如图所示：
\(\rm{①}\)当容器内 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态．
\(\rm{a.}\)气体的压强
\(\rm{b.}\)气体的平均摩尔质量
\(\rm{c.}\)气体的密度
\(\rm{d.NO_{2}}\)的体积分数
\(\rm{②}\)如果要将图中\(\rm{C}\)点的平衡状态改变为\(\rm{B}\)点的平衡状态，应采取的措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)点对应实验中，\(\rm{SO_{2}(g)}\)的起始浓度为\(\rm{c_{0}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，经过\(\rm{t}\) \(\rm{min}\)达到平衡状态，该时段化学反应速率\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)．
\(\rm{④}\)图中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两点对应的实验温度分别为\(\rm{T_{c}}\)和\(\rm{T_{d}}\)，通过计算判断：：\(\rm{T_{c}}\) ______ \(\rm{T_{d}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

已知：用\(\rm{Pt-Rh}\)合金催化氧化\(\rm{NH_{3}}\)制\(\rm{NO}\)，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图\(\rm{①}\)、图\(\rm{②}\)所示：下列说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)是化石燃料燃烧后的主要产物．
\(\rm{(1)}\)将等体积的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)混合气体通入有足量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+O_{2}(g)⇌CO_{2}}\) \(\rm{(g)+O(g)\triangle H_{1}=-33.5KJ⋅mol^{─1}}\)；键能\(\rm{E(O=O)=499.0KJ⋅mol^{─1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}}\) \(\rm{(g)}\)的\(\rm{\triangle H_{2}=}\) ______ \(\rm{KJ⋅mol^{-1}}\)．
\(\rm{(3)}\)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行\(\rm{CO_{2}}\)分解实验：\(\rm{2CO_{2}}\) \(\rm{(g)⇌2CO(g)+O_{2}(g).}\)以\(\rm{CO_{2}}\)起始浓度均为\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)测定\(\rm{CO_{2}}\)的转化率，结果如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)图中甲曲线表示\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应\(\rm{10min}\)所测\(\rm{CO_{2}}\)的转化率．

\(\rm{①}\)在\(\rm{1300℃}\)时反应\(\rm{10min}\)到达\(\rm{A}\)点，反应的平均速率\(\rm{v(O_{2})=}\) ______ \(\rm{.}\)随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是 ______ \(\rm{.}\)要让\(\rm{B}\)点\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大，除升高温度外，还可以采取 ______ 措施\(\rm{(}\)任填一个\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)单位时间内生成\(\rm{n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{O_{2}}\)的同时生成\(\rm{2n}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)；
\(\rm{b.}\)混合气体的密度不再改变；
\(\rm{c.CO_{2}}\)的转化率不再变化；
\(\rm{d.}\)密闭容器中压强不再改变；
\(\rm{e.}\)混合气体的平均相对分子质量不再改变．
\(\rm{(4)}\)利用电化学还原\(\rm{CO_{2}}\)制取\(\rm{ZnC_{2}O_{4}}\)的示意图如图\(\rm{2}\)所示，电解液不参加反应，则\(\rm{Zn}\)与电源的 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，\(\rm{Pb}\)极上的电极反应式是 ______ ．

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)；恒温时，将\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入\(\rm{2L}\)密闭容器中，\(\rm{10}\)分钟后反应达到平衡，图\(\rm{1}\)图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 ______ \(\rm{.(}\)选填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)一定温度下，在密闭容器中充入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)发生反应\(\rm{.}\)若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的\(\rm{ \dfrac {7}{10}}\)，则\(\rm{N_{2}}\)的转化率\(\rm{a_{1}=}\) ______ ；若向该容器中再加入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，达到平衡状态时，\(\rm{N_{2}}\)的转化率为\(\rm{a_{2}}\)，则\(\rm{a_{2}}\) ______ \(\rm{a_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g).}\)在其他条件相同时，分别测得\(\rm{NO}\)的平衡转化率在不同压强\(\rm{(P_{1}}\)、\(\rm{P_{2})}\)下温度变化的曲线\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)比较\(\rm{P_{1}}\)、\(\rm{P_{2}}\)的大小关系：\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)硝酸厂常用如下\(\rm{2}\)种方法处理尾气．
\(\rm{①}\)催化还原法：催化剂存在时用\(\rm{H_{2}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)．
已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)
\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+67.7kJ/mol}\)
则\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)碱液吸收法：用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{CO_{2}.}\)若每\(\rm{4.6gNO_{2}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应时转移电子数为\(\rm{0.05mol}\)，则反应的离子方程式是 ______ ．

甲醇\(\rm{(}\)沸点：\(\rm{64.7^{o}C)}\)是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)甲醇制甲醇的反应方程式如下：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-49.4kJ/mol}\)
Ⅰ\(\rm{.}\)一定条件下，向容积为\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1.2mol}\) \(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{2.8mol}\) \(\rm{H_{2}(g)}\)，在不同温度下达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数变化曲线如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{(1)}\)保持\(\rm{T_{1}}\)恒温下，从开始到平衡所需时间为\(\rm{10}\)分钟\(\rm{.}\)测定平衡时容器内压强为\(\rm{P_{1}MPa}\)．
\(\rm{①}\)开始到平衡的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)
\(\rm{②}\)该温度下反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{(2)}\)使上述反应在\(\rm{T_{2}(T_{1} < T_{2})}\)的恒温下进行并达平衡\(\rm{.}\)测定到平衡所需是为\(\rm{t_{2}}\)分钟，平衡时容器内压强为\(\rm{P_{2}}\) \(\rm{MPa.}\)则\(\rm{t_{2}}\) ______ \(\rm{10}\)；\(\rm{P_{2}}\) ______  \(\rm{P_{1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)某研究小组通过实验探究不同的氢碳比\(\rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}\)对反应物转化率的影响．
向容积为\(\rm{2L}\)的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{(g)}\)和\(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{(g)}\)以不同的氢碳比\(\rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}\)开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余\(\rm{CH_{3}OH}\)的浓度以计算\(\rm{CO_{2}(g)}\)或\(\rm{H_{2}(g)}\)的转化率．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{2}\)画出了\(\rm{CO_{2}(g)}\)转化率的变化曲线，请在图中画出\(\rm{H_{2}(g)}\)的转化率的变化曲线\(\rm{(}\)以\(\rm{A}\)为起点\(\rm{)}\)，并作相应的标注．

Ⅲ\(\rm{.}\)利用利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)．
已知\(\rm{2CH_{3}OH(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H=-25.kJ/mol}\)写出利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)制取甲醚的热化学方程式 ______ ．

防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
I.已知汽车尾气处理的反应之一为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H < 0}\)．
将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积恒定为\(\rm{1L}\)的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ______  ．
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{12min}\)时改变的条件是 ______ \(\rm{(}\)填“升温”、“降温”\(\rm{)}\)，判断的依据是 ______
______ ．
\(\rm{(3)}\)在第\(\rm{24min}\)时，若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.060mol}\)，平衡将 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)．
Ⅱ\(\rm{.}\)含有乙酸钠和对氯苯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{(4)A}\)是电池的 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)酸性条件下，\(\rm{B}\)极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)设电极两边溶液分别为\(\rm{1L}\)，反应一段时间后，\(\rm{B}\)极区溶液的\(\rm{pH}\)从\(\rm{4}\)变到\(\rm{1}\)，此过程中处理的乙酸钠的质量为 ______ \(\rm{g.(}\)保留三位有效数\(\rm{)(O-16}\)  \(\rm{Na-23}\)  \(\rm{C-12}\)  \(\rm{H-1)}\)

镓\(\rm{(Ga)}\)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是\(\rm{29.8℃}\)，沸点是\(\rm{2403℃}\)，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
\(\rm{(1)}\)工业上利用镓与\(\rm{NH_{3}}\)在\(\rm{1000℃}\)高温下合成固体半导体材料氮化镓\(\rm{(GaN)}\)，同时生成氢气，每生成\(\rm{lmol}\) \(\rm{H_{2}}\)时放出\(\rm{10.27kJ}\)热量。写出该反应的热化学方程式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{Ga}\)与\(\rm{NH_{3}}\)发生反应，实验测得反应平衡体系中\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数与压强\(\rm{P}\)和温度\(\rm{T}\)的关系曲线如图\(\rm{1}\)所示。


\(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{A}\)点和\(\rm{C}\)点化学平衡常数的大小关系是：\(\rm{K_{A}}\) ______  \(\rm{K_{C}}\)，\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)，理由
是 ______ 。
\(\rm{②}\)在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{P_{6}}\)条件下反应至\(\rm{3min}\)时达到平衡，此时改变条件并于\(\rm{D}\)点处蜇新达到平衡，\(\rm{H_{2}}\)的浓度随反应时间的变化趋势如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(3〜4min}\)的浓度变化未表示出来\(\rm{)}\)，则改变的条件为 ______ \(\rm{(}\)仅改变温度或压强中的一种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)气相平衡中用组份的平衡分压\(\rm{(P_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{p})}\)，用含\(\rm{P_{6}}\)的式子表示\(\rm{B}\)点的\(\rm{K_{p}=}\) ______ 。
\(\rm{(4)}\)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓\(\rm{(}\)含\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)杂质\(\rm{)}\)为阳极，以高纯镓为阴极，以\(\rm{NaOH}\)溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
\(\rm{①}\)已知离子氧化性顺序为：\(\rm{Zn^{2+} < Ga^{3+} < Fe^{2+} < Cu^{2+}.}\)电解精炼镓时阳极泥的成分是 ______ 。
\(\rm{②}\)镓在阳极溶解生成的\(\rm{Ga^{3+}}\)与。\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{GaO^{2-}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{GaO^{2-}}\)在阴极放电的电极反应式是 ______ 。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下制备\(\rm{CH_{3}OH}\)的反应为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充人\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{4molH_{2}}\)，一定条件下发生上述反应，测得\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示．

\(\rm{①}\)从反应开始到\(\rm{5min}\)，用一氧化碳表示的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______
\(\rm{②}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.达到平衡时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率为\(\rm{65\%}\)
B.\(\rm{5min}\)后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小    \(\rm{D.2min}\)前\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)，\(\rm{2min}\)后\(\rm{v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{)}\)

航天员呼吸产生的\(\rm{CO_{2}}\)用下列反应处理，可实现空间站中\(\rm{O_{2}}\)的循环利用，\(\rm{Sabatier}\)反应：
\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)⇌CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)
水电解反应：\(\rm{2H_{2}O(l)}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{}}{\;}2H_{2}(g)+O_{2}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)将原料气按\(\rm{n(CO_{2})}\)：\(\rm{n_{H\_{2}}=1}\)：\(\rm{4}\)置于密闭容器中发生\(\rm{Sabatier}\)反应，测得\(\rm{H_{2}O(g)}\)的物质的量分数与温度的关系如图所示\(\rm{(}\)虚线表示平衡曲线\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而 ______ \(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ______ ．
\(\rm{③200℃}\)达到平衡时体系的总压强为\(\rm{p}\)，该反应平衡常数\(\rm{K_{p}}\)的计算式为 ______ \(\rm{.(}\)不必化简\(\rm{.}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)Sabatier}\)反应在空间站运行时，下列措施能提高\(\rm{CO_{2}}\)转化效率的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.反应器前段加热，后段冷却
D.提高原料气中\(\rm{CO_{2}}\)所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
\(\rm{(3)}\)一种新的循环利用方案是用\(\rm{Bosch}\)反应\(\rm{CO_{2}(g)+2H_{2}(g)⇌C(s)+2H_{2}O(g)}\)代替\(\rm{Sabatier}\)反应．
\(\rm{①}\)已知\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的生成焓分别为\(\rm{-394kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{-242kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Bosch}\)反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}.(}\)生成焓指一定条件下由对应单质生成\(\rm{1mol}\)化合物时的反应热\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)一定条件下\(\rm{Bosch}\)反应必须在高温下才能启动，原因是 ______ ．
\(\rm{③}\)新方案的优点是 ______ ．

亚硝酰氯\(\rm{(ClNO)}\)是有机合成中的重要试剂，可由\(\rm{NO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应得到，化学方程式为
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)
\(\rm{(1)}\)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
\(\rm{①2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)\triangle H_{1}}\)   \(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{②4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2Cl_{2}(g)+2NO(g)\triangle H_{2}}\)    \(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{③2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)\triangle H_{3}}\)     \(\rm{K_{3}}\)
\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)之间的关系式为 ______ ；平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知几种化学键的键能数据如表：

化学键	\(\rm{NO}\)中的氮氧键	\(\rm{Cl-Cl}\)键	\(\rm{Cl-N}\)键	\(\rm{ClNO}\)中的\(\rm{N=O}\)键
键能\(\rm{/(KJ/mol)}\)	\(\rm{630}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{607}\)

则\(\rm{\triangle H_{3}+2a=}\) ______ ．
\(\rm{(3)300℃}\)时，\(\rm{2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的正反应速率的表达式为\(\rm{v_{正}=k⋅cn(ClNO)(k}\)为速率常数，只与温度有关\(\rm{)}\)，测得塑料厂与浓度关系如表所示：

序数	\(\rm{c(ClNO)/(mol/L)}\)	\(\rm{v/(mol⋅L⋅s)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{3.60×10^{-9}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{1.44×10^{-8}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{3.24×10^{-8}}\)

\(\rm{n=}\) ______ ，\(\rm{k=}\) ______ ．
\(\rm{(4)}\)在两个容积均为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中分别加入\(\rm{4mol}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{ClNO}\)，在不同温度下发生反应：\(\rm{2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)}\)，达道平衡时\(\rm{ClNO}\)的浓度随温度变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)图中\(\rm{ABC}\)点均位于曲线上\(\rm{)}\)．

\(\rm{①2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl_{2}(g)\triangle S}\) ______ \(\rm{0(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)两点平衡常数之比为\(\rm{K(A)}\)：\(\rm{K(B)=}\) ______ ．
\(\rm{③B}\)、\(\rm{C}\)两点\(\rm{ClNO}\)的转化率\(\rm{a(B)}\) ______  \(\rm{a(C)}\) \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)在催化剂作用下\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化为无毒气体：
\(\rm{2CO(g)+2NO(g)⇌2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H=-748KJ/mol}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)温度高于\(\rm{710K}\)时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知：测定空气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)含量可用电化学气敏传感器法\(\rm{.}\)其中\(\rm{CO}\)传感器的工作原理如图\(\rm{3}\)所示，则工作电极的反应式为 ______ ．