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            • 1． 为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．
              （1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
              ②H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
              ③2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
              采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
              （2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是 ______ ．
              （3）反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

              ①该反应的平衡常数表达式为 ______ ．
              ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ mol/（L•min）．
              ③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO2甲） ______ c（CO2乙）（填＞、＜、=）
              （4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．该装置能量转化关系为 ______ ．a极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 工业上合成尿素（H2NCONH2）分为两步：
              第一步，将液态氨气与气态CO2化合得到氨基甲酸铵（H2NCOONH4）；
              第二步，将氨基甲酸铵分解得到尿素：
              H2NCOONH4（l）⇌H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
              （1）已知总反应的热化学方程式为：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
              ①下列能提高尿素产率的措施是 ______ ．
              A．升温         B．加压           C．添加催化剂
              ②写出第一步反应的热化学方程式 ______ ．
              （2）已知：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．某实验小组在一固定容积的密闭容器中加入NH2COONH4（s）进行实验，以探究外界因素对化学平衡移动的影响，记录了下列数据．
              温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol•L-1） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
              ①下列能判断该反应达到平衡的是 ______
              A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密闭容器中氨气的体积分数不变
              C．密闭容器中气体总浓度不变             D．混合气体的平均相对分子质量不变
              ②25.0℃与15.0℃时的平衡常数之比是 ______ ．
              ③上表实验的目的是 ______ ，通过数据分析得出的结论是 ______ ．
              （3）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
              ①计算T3℃时，0～12min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ______  （保留2位有效数字）．
              ②比较图中T1、T2的大小：T1______ T2（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 已知反应：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（　　）
              A．上述反应的△H＜0
              B．N点时的反应速率一定比M点快
              C．降低温度，H2的转化率可达到100%
              D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
              难度：中等
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            • 4． 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题
              （1）取相同浓度的 CH3COCH3，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是 ______
              A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲线
              B．上述反应的正反应为放热反应
              C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
              D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
              E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的=1
              （2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K= ______ ．
              （3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K1和 K2，则 K1______ K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S ______ 0，在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
              （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）
              难度：较易
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            • 5． 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）
              根据图形推测：
              （1）P1______ P2 （ 填＞或＜）
              （2）a+b ______ c （ 填＞或＜）
              难度：较难
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            • 6． 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，φ（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）
              A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，a+b＜n
              B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b
              C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
              D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
              难度：较易
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            • 7． 在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（　　）
              A．正反应为放热反应
              B．化学方程式中的计量数a＞b
              C．G的转化率随温度升高而减小
              D．增大压强，容器内气体的质量变大
              难度：中等
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            • 8． 反应aM（g）+bN（g） cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）
              A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
              B．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
              C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
              D．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
              难度：中等
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            • 9． 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
              容器 甲 乙 丙
              容积 0.5L 0.5L 1.0L
              温度/℃ T1 T2 T2
              反应物
              起始量              		 1.5molA
              0.5molB              		 1.5molA
              0.5molB              		 6.0molA
              2.0molB
              A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
              B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
              C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
              D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
              难度：较易
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            • 10． 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
              A．前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L-1•min-1
              B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
              C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
              D．反应①、②均为吸热反应
              难度：较易
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