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          共50条信息

            • 1． 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2 ， 则下列结论不正确的是（   ）
              A．平衡时c（NH3）=5mol/L
              B．平衡时HI分解率为20%
              C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
              D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
              难度：中等
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            • 2． 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L﹣1 ． 下列说法正确的是（   ）
              A．4min时，M的转化率为80%
              B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L﹣1•min﹣1
              C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
              D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1
              难度：中等
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            • 3． 在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
              A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
              B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
              C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
              D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
              难度：较易
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            • 4． 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（   ）
              A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=  mol/（L•min）
              B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32
              C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
              D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
              难度：中等
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            • 5． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
              甲乙丙丁
              起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
              n（O2）/mol0.2400.480.04
              n（SO3）/mol00.4000.40
              含硫反应物的平衡转化率%80a1a2a3
              下列判断中，正确的是（   ）
              A．该温度下，平衡常数的值为400
              B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
              C．平衡时，a3＞a1
              D．乙中SO3的平衡转化率为a1=20%
              难度：中等
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            • 6． 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）⇌bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（   ）
              A．a=1，b=1
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=3
              难度：中等
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            • 7． 某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

              （1）活性炭还原法
              反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
              反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1
              ①第一次出现平衡的时间是第 ______ min；
              ②0～20min反应速率表示为V（SO2）= ______ ；
              ③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ______ ；40min时，平衡常数值为 ______ ．
              （2）亚硫酸钠吸收法
              ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ______ ；
              ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 ______ （填序号）
              A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
              C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水电离出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
              （3）电化学处理法
              如图2所示，左侧Pt（1）电极的反应式为 ______ ；
              碱性条件下，用右侧P（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 ______ mol．
              难度：较易
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            • 8． 已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
              A．反应放出的热量为0.04a KJ
              B．平衡时H2O的转化率为40%
              C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
              D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              难度：较易
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            • 9． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
               离子 K+   Na+  NH4+ SO42-  NO3-  Cl-
               浓度/mol•L-1  4×10-6  6×10-4  2×10-5 4×10-5   3×10-5  2×10-5
              根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ______ ，试样的PH值= ______ ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ______ ．
              a．Ca（OH）2   b．Na2CO3   c．CaCl2   d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
              若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= ______ ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ______
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ______ ；
              ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
              ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K= ______ ．关于该反应的下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
              b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
              c．降低温度使尿素的转化率增大
              ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
              已知：图1
              结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是 ______ ．
              ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示
              则a点的正反应速率v正（CO2） ______ b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 ______ ．
              （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是 ______ ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞ ______ ．
              难度：较易
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