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            • 1． 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
              （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

              ①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=    ．
              ②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）kJ．
              a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
              ③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是    ． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：    ．
              （3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是    ．
              （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应①：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=    
              反应②：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
              则反应①的△H1=    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016•河西区二模）碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
              （1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
              请写出CH4燃烧热的热化学方程式：    ．
              （2）在不同温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K如下表：
              温度/℃60075090011001250
              平衡常数K2.51.610.90.6
              ①该反应的△H    0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②900℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）    ，正反应速率将    ．
              其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图．
              ③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）    ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有    （填编号）
              ABCDE
              n（CO2）31011
              n（H2）21012
              n（CO）1230.53
              n（H2O）5230.51
              （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
              ①放电时，负极电极反应式：    ．
              ②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•商丘三模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
              （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
              率与温度、压强的关系．
              ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为    ，理由是    ．
              ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）    （填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是    ．
              ③图中M点的平衡常数KP=    MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有    ．
              （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为    ．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为    （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．
              难度：中等
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            • 4． 500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
              反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
              01.200.60
              t10.80
              t20.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
              B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
              C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
              D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
              难度：中等
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            • 5． 硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
              Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
              （1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）    ．
              （2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是    ．
              Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
              （1）已知：SO2（g）+PCl5（s）⇌SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
              PCl5（s）+H2O（I）⇌POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
              写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式    ．
              （2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为    ．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是    ．
              （3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

              ①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ    tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和    1（填“＞”、“＜”或“=”）
              ③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•吉林校级四模）亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
              它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．
              已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
              SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
              （1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常数K=    （用K1、K2表示）；该反应△H=    kJ/mol（用a、b表示）．
              （2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：
              ①6min时间内Cl2的平均反应速率为    ．
              ②平衡时容器内压强为    kPa．
              ③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是    （列举一种）．
              （3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
              ①写出电池工作时正极的电极反应式    ．
              ②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是    ．
              难度：中等
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            • 7． 随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首．

              （1）科学家研究消除和利用CO的问题．
              ①他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH4：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ．
              A．正反应速率先增大后减小   B．氢气的转化率减小
              C．化学平衡常数K值增大     D．反应物的体积百分含量增大
              上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是    ．
              ②他们还成功制成了CO一空气碱性（KOH为电解质）燃料电池，则此电池的负极反应式为    ．
              （2）汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体
              ①在200℃、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式    ．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
              ②某温度下，在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线．
              （3）NaCN有剧毒，易造成水污染．常温下，0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0，原因是    （用离子方程式表示）；则HCN的电离常数Ka=    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
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            • 9． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应
              I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
              II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为     （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•银川校级三模）随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气．
              已知：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
              CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
              C0（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
              （1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为：    ．
              （2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2．发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
              ①压强p1    （填“＜”“=”或“＞”）p2．
              ②在100℃、p1压强时，反应的平衡常数为    （用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新达平衡后，CO的体积分数    （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数    ．
              （3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是    （填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是    （填字母）．
              a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
              c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH-）减小．
              难度：中等
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