知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

A．对于\(\rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌ C_{2}H_{5}OH(g)}\)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为\(\rm{p}\)，其中\(\rm{C_{2}H_{4}(g)}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{C_{2}H_{5}OH(g)}\)均为\(\rm{1 mol}\)，则用分压表示的平衡常数\(\rm{K_{p}=3/p}\)

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应\(\rm{2A(g)+B(g)⇌ 2C(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)和\(\rm{4 mol}\)，若此时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)均增加\(\rm{1 mol}\)，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)达到平衡状态时，\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)各\(\rm{1 mol}\)，若此时再充入\(\rm{3 mol N_{2}}\)，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

难度：较难

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2．

相同温度下，容积均恒为\(\rm{2L}\)的甲、乙、丙\(\rm{3}\)个密闭容器中发生反应\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\) \(\rm{ΔH=-197kJ·mol^{-1}}\)。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器	起始时各物质的物质的量\(\rm{/mol}\)				达到平衡时体系能量的变化
容器	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{O_{2}}\)	\(\rm{SO_{3}}\)	\(\rm{Ar}\)	达到平衡时体系能量的变化
甲	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{1}}\)
乙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0}\)	放出热量：\(\rm{Q_{2}=78.8kJ}\)
丙	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.2}\)	\(\rm{0.1}\)	放出热量：\(\rm{Q_{3}}\)

下列叙述正确的是

A．\(\rm{Q_{1} > Q_{3} > Q_{2}=78.8kJ}\)

B．若乙容器中的反应经\(\rm{tmin}\)达到平衡，则\(\rm{0～tmin}\)内，\(\rm{v({{O}_{2}})=\dfrac{1}{5t}mol/(L\cdot min)}\)

C．甲容器中反应达到平衡时，若升高温度，则\(\rm{SO_{2}}\)的转化率将大于\(\rm{50％}\)

D．三个容器中反应的平衡常数均为\(\rm{K=2}\)

难度：较难

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3．

温度为\(\rm{T_{1}}\)时，在三个容积均为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中仅发生反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ 2NO(g)+O_{2}(g)(}\)正反应吸热\(\rm{)}\)。实验测得：\(\rm{v_{正}=v(NO_{2})_{消耗}=k_{正}c^{2}(NO_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=v(NO)_{消耗}=2v(O_{2})_{消耗}=k_{逆}c^{2}(NO)·c(O_{2})}\)，\(\rm{k_{正}}\)、\(\rm{k_{逆}}\)为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

容器	物质的起始浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)			物质的平衡浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)
编号	\(\rm{c(NO_{2})}\)	\(\rm{c(NO)}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)	\(\rm{c(O_{2})}\)
\(\rm{I}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅱ	\(\rm{0.3}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.2}\)
Ⅲ	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{0.35}\)

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于\(\rm{4︰5}\)

B．达到平衡时，容器Ⅱ中\(\rm{\dfrac{c({{O}_{2}})}{c(N{{O}_{2}})}}\)与容器Ⅰ中相等

C．达到平衡时，容器Ⅲ中\(\rm{NO}\)的体积分数小于\(\rm{50％}\)

D．当温度改变为\(\rm{T_{2}}\)时，若\(\rm{k_{正}=k_{逆}}\)，则\(\rm{T_{2} > T_{1}}\)

难度：较难

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4．
在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)
\(\rm{(1)}\)当\(\rm{n(NO)}\)：\(\rm{n(O_{2})=4}\)：\(\rm{1}\)时，\(\rm{O_{2}}\)的转化率随时间的变化关系如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①A}\)点的逆反应速率\(\rm{v_{逆}(O_{2})}\) ______ \(\rm{B}\)点的正反应速率\(\rm{v_{正}(O_{2})(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②NO}\)的平衡转化率为 ______ ；当达到\(\rm{B}\)点后往容器中再以\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\) 加入些\(\rm{NO}\)和 \(\rm{O_{2}}\)，当达到新平衡时，则\(\rm{NO}\)的百分含量 ______ \(\rm{B}\)点\(\rm{NO}\)的百分含量\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)到达\(\rm{B}\)点后，下列关系正确的是 ______
A.容器内气体颜色不再变化 \(\rm{B.v_{正}(NO)=2v_{正}(O_{2})}\)
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 \(\rm{D.}\)容器内气体密度不再变化
\(\rm{(2)}\)在图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)中出现的所有物质都为气体，分析图\(\rm{2}\)和图\(\rm{3}\)，可推测：\(\rm{4NO(g)+3O_{2}(g)=2N_{2}O_{5}(g)\triangle H=}\) ______ ．

\(\rm{(3)}\)降低温度，\(\rm{NO_{2}(g)}\)将转化为\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)，以\(\rm{N_{2}O_{4}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融\(\rm{NaNO_{3}}\)组成的燃料电池装置如图\(\rm{4}\)所示，在使用过程中石墨\(\rm{I}\)电极反应生成一种氧化物\(\rm{Y}\)，\(\rm{Y}\)为 ______ ，有关石墨\(\rm{I}\)电极反应式可表示为： ______ ．

难度：较易

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5．

在一定温度下，将气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)各\(\rm{0.16mol}\)充入\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中，发生反应：\(\rm{X(g)+Y(g)⇌2Z(g)\triangle H < 0}\)，一段时间后达到平衡\(\rm{.}\)反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{n(Y)/mol}\)	\(\rm{012}\)	\(\rm{011}\)	\(\rm{010}\)	\(\rm{010}\)

A．反应前\(\rm{2min}\)的平均速率\(\rm{v(Z)=2.0×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：\(\rm{v(}\)逆\(\rm{) > v(}\)正\(\rm{)}\)

C．该温度下此反应的平衡常数：\(\rm{K=1.44}\)

D．保持其他条件不变，起始时向容器充入\(\rm{0.32}\) \(\rm{mol}\)气体\(\rm{X}\)和\(\rm{0.32mol}\)气体\(\rm{Y}\)，到达平衡时，\(\rm{n(Z)=0.024mol}\)

难度：较易

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6．

有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌N_{2}(g)+CO_{2}(g).}\)向某密闭容器中加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：

时间\(\rm{(min)}\) 浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{NO}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.68}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.50}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.60}\)
\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)
\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.16}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.30}\)

\(\rm{①10～20min}\)内，\(\rm{N_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A.通入一定量的\(\rm{NO B.}\)加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂 \(\rm{D.}\)适当缩小容器的体积．

难度：较易

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7．
研究表明：反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)平衡常数随温度的变化如表所示：

温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{400}\) \(\rm{500}\) \(\rm{800}\)

平衡常数\(\rm{K}\) \(\rm{9.94}\) \(\rm{9}\) \(\rm{1}\)

若反应在\(\rm{500℃}\)时进行，设起始时\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度均为\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}}\)，在该条件下达到平衡时，\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ．

难度：难

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8．

在\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的溶液中存在着如下的平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)，\(\rm{K=1×10^{14}.}\)若用\(\rm{0.05mol}\) \(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)配制成\(\rm{1L}\) \(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液，其中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-}) < 10^{-5}mol/L}\)，则所配溶液的\(\rm{pH(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ > 7}\)

B．\(\rm{ < 7}\)

C．\(\rm{=7}\)

D．无法确定

难度：较易

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9．
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
\(\rm{(1)}\)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{\triangle S=+133.7J⋅mol^{-1}⋅K^{-1}}\)，
该反应在低温下 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行．
\(\rm{(2)}\)利用“化学蒸气转移法”制备\(\rm{TaS_{2}}\)晶体，发生如下反应\(\rm{TaS_{2}(s)+2I_{2}(g)⇌TaI_{4}(g)+S_{2}(g)\triangle H > 0}\) \(\rm{( I)}\)反应\(\rm{( I)}\)的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，若\(\rm{K=1}\)，向某恒容密闭容器中加入\(\rm{1mol}\) \(\rm{I_{2}(g)}\)和足量\(\rm{TaS_{2}(s)}\)，\(\rm{I_{2}(g)}\)的平衡转化率为 ______
\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)}\)的\(\rm{K=0.5}\)．
\(\rm{①}\)在\(\rm{400℃}\)时，\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的\(\rm{K′=}\) ______ \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)．
\(\rm{②400℃}\)时，在\(\rm{0.5L}\)的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分别为\(\rm{2mol}\)、\(\rm{1mol}\)、\(\rm{2mol}\)，则此时反应\(\rm{v(N_{2})_{正}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“不确定”\(\rm{)v(N_{2})_{逆}}\)．
\(\rm{(4)}\)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系\(\rm{.}\)由有机阳离子、\(\rm{Al_{2}Cl_{7}^{-}}\)和\(\rm{AlCl_{4}^{-}}\)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝\(\rm{.}\)钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ \(\rm{.}\)为测定镀层厚度，用\(\rm{NaOH}\)溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移\(\rm{6mol}\)电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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10．
已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可以相互转化：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H < 0.}\)现将一定量\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入一体积为\(\rm{2L}\)的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
\(\rm{(1)}\)图中共有两条曲线\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，其中曲线 ______ 表示\(\rm{NO_{2}}\)浓度随时间的变化：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ______ ．
\(\rm{(2)①}\)前\(\rm{10min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的化学反应速率：\(\rm{v(NO_{2})=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)
\(\rm{②}\)从图象中分析，在\(\rm{25min}\)时采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)①}\)若要达到使\(\rm{NO_{2}(g)}\)的百分含量与\(\rm{d}\)点相同的化学平衡状态，在\(\rm{25min}\)时还可以采取的措施是 ______
A.加入催化剂 \(\rm{B.}\)缩小容器体积\(\rm{C.}\)升高温度 \(\rm{D.}\)加入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)
\(\rm{②}\)若在\(\rm{35min}\)时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至\(\rm{1L}\)，气体的颜色变化过程是 ______ ．

难度：较易

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温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{800}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{9.94}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)