雾霾天气多次肆虐我国中东部地区\(\rm{.}\)其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一\(\rm{.}\)汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)．
\(\rm{(1)}\)若在一定温度下，将\(\rm{1.0molNO}\)、\(\rm{0.5molCO}\)充入\(\rm{0.5L}\)固定容积的容器中，达到平衡时\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)物质的量分别为：\(\rm{0.8mol}\)、\(\rm{0.3mol}\)、\(\rm{0.2mol}\)、\(\rm{0.1mol}\)，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.3mol}\)，平衡将 ______ 移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)CO}\)可以合成甲醇\(\rm{.}\)已知：
\(\rm{①2CH_{3}OH(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\triangle H=-1529kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)；
\(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)；
则\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)．

在一定温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{B}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2L}\)的某密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)末反应达到平衡状态，生成了\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{D}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：
\(\rm{(1)x}\)值等于 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)的转化率为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{D}\)的反应速率为 ______ ．

在一定条件下发生反应：\(\rm{2A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)}\)，在\(\rm{2L}\)密闭容器中，把\(\rm{4molA}\)和\(\rm{2molB}\)混合，\(\rm{2min}\)后达到平衡时生成\(\rm{1.6molC}\)，又测得反应速率\(\rm{V_{D}=0.2mol/(L⋅min)}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某温度时，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2min}\)，用气体\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)均为气体，反应达到平衡时：
\(\rm{①}\)压强是开始时的 ______ 倍；
\(\rm{②}\)若此时将容器的体积缩小为原来的\(\rm{0.5}\)倍，达到平衡时，容器内温度将降低\(\rm{(}\)容器不与外界进行热交换\(\rm{)}\)，则该反应的正反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)．

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{t℃}\)的关系如下表：

\(\rm{t℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

\(\rm{①}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{②}\)该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为 ______ \(\rm{℃.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上一般以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}=-116kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{①}\)下列措施中能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
D.单位时间内，消耗\(\rm{2molH_{2}}\)的同时消耗\(\rm{1molCH_{3}OH}\)
\(\rm{②}\)在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为\(\rm{230℃}\)、\(\rm{250℃}\)和\(\rm{270℃}\)时，\(\rm{CO}\)的转化率与\(\rm{n(H_{2})}\)：\(\rm{n(CO)}\)的起始组成比的关系如图所示\(\rm{.}\)已知容器体积\(\rm{1L}\)，起始时\(\rm{CO}\)的物质的量均为\(\rm{1mol.}\)据此判断在上述三种温度中，曲线\(\rm{Z}\)对应的温度是 ______ ；利用图中\(\rm{a}\)点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数\(\rm{K}\)等于 ______ ．

将\(\rm{4molA}\)气体和\(\rm{2molB}\)气体在\(\rm{2L}\)的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：\(\rm{2A(g)+B(g)⇌2C(g).}\)若经\(\rm{2s}\)后测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.6mol⋅L^{-1}}\)，现有下列几种说法：
\(\rm{①}\)用物质\(\rm{A}\)表示的反应的平均速率为\(\rm{0.3mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；
\(\rm{②}\)用物质\(\rm{B}\)表示的反应的平均速率为\(\rm{0.6mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；
\(\rm{③2s}\)时物质\(\rm{A}\)的转化率为\(\rm{30\%}\)；
\(\rm{④2s}\)时物质\(\rm{B}\)的浓度为\(\rm{1.4mol⋅L^{-1}}\)．
其中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害\(\rm{.}\)在恒容密闭容器中，将\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)混合加热并达到下列平衡：\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)⇌COS(g)+H_{2}(g)}\)  \(\rm{K=0.1}\)，反应前\(\rm{CO}\)物质的量为\(\rm{10mol}\)，平衡后\(\rm{CO}\)为\(\rm{8mol.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

\(\rm{(1)}\)已知：写出\(\rm{SO_{2}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{3}(g)}\)和\(\rm{NO(g)}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)向容积为\(\rm{1L}\)密闭容器中分别充入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.15mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，在不同温度下测定同一时刻\(\rm{NO_{2}}\)的转化率，结果如图\(\rm{1}\)所示．
\(\rm{①}\)如图\(\rm{2a}\)、\(\rm{c}\)两点反应速率大小关系：\(\rm{υ(a)}\) ______ \(\rm{υ(c).(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)温度为\(\rm{T_{2}}\)时从反应开始经过\(\rm{2min}\)达到\(\rm{b}\)点，用\(\rm{SO_{3}}\)表示这段时间的反应速率为 ______ ，此温度下该反应的平衡常数为 ______ ，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{0.30mol}\) \(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率 ______ \(\rm{.(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{③NO_{2}}\)的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)}\)常温下用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，在吸收过程中，溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{9}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为 ______ ．
\(\rm{②}\)当向\(\rm{NaOH}\)溶液中通入足量的\(\rm{SO_{2}}\)时，得到\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，在\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～7}\)之间电解，硫元素在阴极上被还原为\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式 ______ ．

应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I.研究发现，\(\rm{NO_{x}}\)是雾霾的主要成分之一，\(\rm{NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180.50kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌2CO_{2}(g)\triangle H=-566.00kJ⋅mol^{-1}}\)
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{II.}\)开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)}\)，在\(\rm{2L}\)密闭容器中充入物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，在催化剂作用下充分反应\(\rm{.}\)平衡混合物中\(\rm{CH_{3}OH}\)的体积分数在不同压强下随温度的变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(1)}\)该反应的反应热\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，压强的相对大小与\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)该反应化学平衡常数表达式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 ______ ．
A.容器内气体压强不再变化
B.\(\rm{v(CO)}\)：\(\rm{v(H_{2})}\)：\(\rm{v(CH_{3}OH)=1}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
\(\rm{(4)}\)某温度下，在保证\(\rm{H_{2}}\)浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.向正反应方向移动    \(\rm{B.}\)向逆反应方向移动        \(\rm{C.}\)不移动
作出此判断的依据是 ______ ．
\(\rm{III.}\)依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图\(\rm{2}\)所示的燃料电池装置．
\(\rm{(1)}\)负极电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)电池工作时，若电流强度为\(\rm{I}\)，\(\rm{1}\)个电子所带电量为\(\rm{q}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 ______ \(\rm{mol(}\)假设化学能全部转化为电能\(\rm{)}\)．

在一定温度下将\(\rm{3mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)
\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{700℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K_{1}=0.6}\)，则该温度下反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{2}=}\) ______ ，反应\(\rm{ \dfrac {1}{2}CO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}H_{2}(g)⇌ \dfrac {1}{2}CO(g)+ \dfrac {1}{2}H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K_{3}=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{1}\) \(\rm{000℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K_{4}}\)为\(\rm{1.0}\)，则该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A.容器中压强不变   
B.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)
C.生成\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)的同时消耗\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)
D.混合气体的平均相对分子质量不变
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{1}\) \(\rm{000℃}\)下，某时刻\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{2.0mol}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．