知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

容器	甲		乙
反应物	CO	H₂O	CO	H₂O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间（min）	t ₁		t ₂

（1）甲容器中，反应在t₁min 内的平均速率v（H₂）= ______ mol/（L•min）．
（2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量 ______ kJ．
（3）T₁时，反应的平衡常数K _甲= ______ ．
（4）乙容器中，a= ______ mol．
（5）解释升高温度使CO₂平衡浓度降低的原因： ______ ．

难度：较易

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2．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V，其中C气体的体积占10%．下列推断正确的是（　　）

A．原混合气体的体积为1.2V

B．原混合气体的体积为1.1V

C．反应达平衡时气体B消耗掉0.05V

D．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V

难度：较易

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3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
（1）5min末B的物质的量浓度为 ______
（2）前5min内化学反应速率v（A）为 ______
（3）化学方程式中n值为 ______
（4）该反应在此温度下的平衡常数K= ______ （填数值）．

难度：较易

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4．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）有人设想以 N₂和 H₂为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是 ______ ，A 是 ______ ．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______ ．

难度：较易

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5．某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H₂（g）表示的反应速率．
（2）求该反应的平衡常数．
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H₂（g）和I₂（g）各2mol，求达到平衡时I₂（g）的物质的量浓度．

难度：较易

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6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃ 0.15 mol 和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

难度：中等

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7．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L．求：
（1）2s内用B表示的反应速率大小；
（2）2s时A的物质的量浓度；
（3）2s时B的物质的量大小；
（4）最终C的浓度 ______ （填“能”或“不能”）达到2mol/L．

难度：较易

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8．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L^-1．
（1）该温度下反应的平衡常数为多少？
（2）达到平衡时A的转化率为多少．

难度：较易

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9．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H₂O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
则该温度下反应的平衡常数K= ______ ．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，
此时υ_（正）______ υ_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1
（4）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为 ______ ．
（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 ______ ．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
（6）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ______ ．
（7）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH ______ g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（8）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%85%89%E7%85%A7%7D%2F%5Ctext%7B%E5%8F%B6%E7%BB%BF%E7%B4%A0%7D%7D%7B%20%7D$ C₆H1₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%96%B3%5D%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为 ______ ．

难度：较易

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10．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）⇌P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A．35s时，N的浓度为0.80mol•L^-1

B．达到平衡时，M的转化率为80%

C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L^-1

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

难度：较易

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t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150