1．

某温度下，反应\(\rm{2A(g)⇌ B(g)+C(g)}\)的平衡常数为\(\rm{1}\)，在容积为\(\rm{2 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{A(g)}\)。\(\rm{20 s}\)时测得各组分的物质的量如下表，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

物质	\(\rm{A(g)}\)	\(\rm{B(g)}\)	\(\rm{C(g)}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{1.2}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)

A．反应前\(\rm{20 s}\)的平均速率为\(\rm{v(A)=0.6 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

B．\(\rm{20 s}\)时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，\(\rm{A(g)}\)的转化率为\(\rm{100\%}\)

D．若升高温度，平衡常数变为\(\rm{0.5}\)，则反应的\(\rm{ΔH < 0}\)

2．

\(\rm{300 ℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g) \overset{}{⇌} 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q}\)， \(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该温度下，某时刻测得容器内各物质浓度均为\(\rm{1mol/L}\)，比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

3．

还原沉淀法是处理含铬\(\rm{(}\)含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-})}\)工业废水的常用方法，过程如下：\(\rm{CrO_{4}^{2-}→_{转换}^{H+}Cr_{2}O_{7}^{2-}→_{还原}^{Fe2+}Cr^{3+}→_{沉淀}^{OH-}Cr(OH)_{3}↓}\)已知转化过程中的反应为：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(aq)+2H^{+} (aq)⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+H_{2}O(l).}\)转化后所得溶液中铬元素的含量为\(\rm{28.6g/L}\)，\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)有\(\rm{\dfrac{10}{11}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾\(\rm{(FeS0_{4}⋅7H_{2}O)(M=278)}\)作还原剂，处理\(\rm{1 L}\)废水，至少需要\(\rm{917.4 g}\)

C．常温下转化反应的平衡常数\(\rm{K=1×10^{14}}\)，则转化后所得溶液的\(\rm{pH=6}\)

D．常温下\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=1×10^{-32}}\)，要使处理后废水中的\(\rm{c(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)，应调溶液的\(\rm{pH=5}\)

4．

已知某化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K{=}\dfrac{c(CO_{2}){⋅}c(H_{2})}{c(CO){⋅}(H_{2}O)}}\)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

\(\rm{t{℃}}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{1{.}67}\)	\(\rm{1{.}11}\)	\(\rm{1{.}00}\)	\(\rm{0{.}60}\)	\(\rm{0{.}38}\)

下列有关叙述不正确的是\(\rm{({  })}\)

A．该反应的化学方程式是\(\rm{CO(g){+}H_{2}O(g){⇌}CO_{2}(g){+}H_{2}(g)}\)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在\(\rm{1}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中通入\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)各\(\rm{1}\) \(\rm{{mol}{,}5}\) \(\rm{min}\)后温度升高到\(\rm{830{℃}}\)，该反应达到平衡状态时，生成\(\rm{CO_{2}}\)为\(\rm{0{.}5mol}\)

D．若平衡浓度符合关系式 \(\rm{\dfrac{c(CO_{2})}{3c(CO)}{=}\dfrac{c(H_{2}O)}{5c(H_{2})}}\)，则此时的温度为\(\rm{830{℃}}\)

5．

\(\rm{Bodensteins}\)研究反应：\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)\overset{}{⇌} 2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，温度\(\rm{T}\)时，在两个体积均为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{w(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

容器编号	起始物质	\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{60}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{100}\)
Ⅰ	\(\rm{0.5 mol I_{2}}\)、\(\rm{0.5 mol H_{2}}\)	\(\rm{w(HI)/\%}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{68}\)	\(\rm{76}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{80}\)
Ⅱ	\(\rm{x mol HI}\)	\(\rm{w(HI)/\%}\)	\(\rm{100}\)	\(\rm{91}\)	\(\rm{84}\)	\(\rm{81}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{80}\)

研究发现，上述反应中\(\rm{v_{正}=k_{a}·w(H_{2})·w(I_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=k_{b}·w^{2}(HI)}\)，其中\(\rm{k_{a}}\)、\(\rm{k_{b}}\)为常数。下列说法正确的是

A．温度为\(\rm{T}\)时，该反应的\(\rm{ \dfrac{k_{a}}{k_{b}}=32}\)

B．容器Ⅰ中，前\(\rm{20 min}\)的平均速率\(\rm{v(HI)=0.012 5 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

C．若两容器中，\(\rm{k_{aⅠ}=k_{aⅡ}}\)且\(\rm{k_{bⅠ}=k_{bⅡ}}\)，则\(\rm{x}\)的值一定为\(\rm{1}\)

D．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)和\(\rm{HI}\)，反应逆向进行

6． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
\(\rm{2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{1}\triangle H_{1} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)
\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)　\(\rm{K_{2}\triangle H_{2} < 0}\)　\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)为研究不同条件对反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的影响，在恒温条件下，向\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中加入\(\rm{0.2molNO}\)和\(\rm{0.1mol}\) 
\(\rm{Cl_{2}}\)，\(\rm{10min}\)时反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)达到平衡\(\rm{.}\)测得\(\rm{10min}\)内\(\rm{v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则平衡后
\(\rm{n(Cl_{2})=}\) ______ \(\rm{mol}\)，\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{1}=}\) ______ \(\rm{.}\)其他条件保持不变，反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在恒压条件下进行，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{α_{2}}\) ______ \(\rm{α_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，平衡常数\(\rm{K_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{).}\)若要使\(\rm{K_{2}}\)减小，可采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{NO_{2}}\)，反应为\(\rm{2NO_{2}+2NaOH═NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，则两溶液中\(\rm{c(NO \;_{ 3 }^{ - })}\)、
\(\rm{c(NO \;_{ 2 }^{ - })}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1})}\)
可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的\(\rm{pH}\)相等的方法是 ______ ．
\(\rm{a.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水       \(\rm{b.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)
\(\rm{c.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水       \(\rm{d.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)．

7．

汽车尾气里含有的\(\rm{NO}\)气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{2NO(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，已知该反应在\(\rm{2 404 ℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=6.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式为________________。

\(\rm{(2)}\)该温度下，向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时，\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，某时刻测得容器内\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NO}\)的浓度分别为\(\rm{2.5×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)和\(\rm{3.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，此时反应___________\(\rm{(}\)填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”\(\rm{)}\)，理由是_______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是________。

\(\rm{(5)}\)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，达到平衡状态后再向其中充入一定量\(\rm{NO}\)，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

8． \(\rm{(14}\)分\(\rm{)(1)NO_{2}}\)有较强的氧化性，能将\(\rm{SO_{2}}\)氧化生成\(\rm{SO_{3}}\)，本身被还原为\(\rm{NO}\)，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则\(\rm{NO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的热化学方程式为_________________________________。
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中放入\(\rm{1mol}\)氨气，在一定温度进行如下反应：\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)，
反应时间\(\rm{(t)}\)与容器内气体总压强\(\rm{(p)}\)的数据见下表

时间\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
总压强\(\rm{p}\) \(\rm{100 kPa}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{5.6}\)	\(\rm{6.4}\)	\(\rm{6.8}\)	\(\rm{7}\)	\(\rm{7}\)

则平衡时氨气的转化率为___________。
\(\rm{(3)25℃}\)，某二元弱酸\(\rm{H_{2}A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaHA}\)、\(\rm{Na_{2}A}\)，溶液中含\(\rm{A}\)各微粒的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某含\(\rm{A}\)微粒的浓度占各含\(\rm{A}\)微粒浓度之和的分数\(\rm{)}\)随溶液变化的情况如下图所示：

已知：\(\rm{10^{3.04}=1.1×10^{3}}\)，\(\rm{10^{4.37}=2.3×10^{4\;\;}25℃}\)，\(\rm{K_{a1}(H_{2}CO_{3})= 4.4×10^{-7}}\)   \(\rm{K_{a2}(H_{2}CO_{3}) = 4.7×10^{-11}}\)
\(\rm{①}\)若向\(\rm{0.1NaHAmol·L^{-1}}\)溶液中加入少量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}\)的值       \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c(H^{+})/c(OH^{-})}\) 的值       。
\(\rm{②}\)若向\(\rm{0.1NaHAmol·L^{-1}}\)溶液中加入氨水至溶液呈中性，则\(\rm{c(H_{2}A)+c(NH_{4}^{+})}\)         \(\rm{c(A^{2-}) (}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)计算\(\rm{HA^{-}}\)二级电离平衡常数\(\rm{K_{a2}=}\)                。
\(\rm{④}\)将过量\(\rm{H_{2}A}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中反应的离子方程式为：                         。

9． 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法\(\rm{.}\)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}.}\)进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：

\(\rm{T/K}\)	\(\rm{303}\)	\(\rm{313}\)	\(\rm{323}\)	\(\rm{353}\)
\(\rm{NH_{3}}\)生成量\(\rm{/(10^{-6}mol)}\)	\(\rm{4.8}\)	\(\rm{5.9}\)	\(\rm{6.0}\)	\(\rm{2.0}\)

相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(1)═2NH_{3}(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)\triangle H_{1}=+765.2kJ⋅mol^{-1}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
\(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢\(\rm{.}\)请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)生成量的建议：______．
\(\rm{(3)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60molH_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac {4}{7}.}\)计算
\(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；
\(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数．

10． 往一个容积为\(\rm{5L}\)的密闭容器中，通入\(\rm{2molN_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在一定条件下，发生反应  \(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)，\(\rm{2min}\)后测得容器中生成了\(\rm{1mol}\) \(\rm{NH_{3}}\)，试求：
\(\rm{(1)2min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量 ______ ；
\(\rm{(2)2min}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的物质的量浓度 ______ ；
\(\rm{(3)2min}\)时，\(\rm{H_{2}}\)的转化率 ______ ；
\(\rm{(4)2min}\)内，\(\rm{N_{2}}\)的平均反应速率 ______ ．