9.
研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO
2(g)+NaCl(g)⇌NaNO
3(g)+ClNO(g)K
1△H<0Ⅰ
2NO(g)+Cl
2(g)⇌2ClNO(g)K
1△H<0Ⅱ
请回答下列问题:
(1)4NO
2(g)+2NaCl(g)⇌2NaNO
3(g)+2NO(g)+Cl
2(g)的平衡 常 数K=
______
(用K
1、K
2 表示).
(2 )若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO
2( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示,t
3~t
4 时刻,NO
2(g )的转化率( NO
2%)降低的原因是
______
.
(3 )若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是
______
.
A.容器内压强不再变化 B.n ( ClNO )=n ( NO )
C.混合气体密度不变 D.υ
正( NO )=υ
逆( ClNO )
(4 )在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl
2的比例不同时,对Cl
2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响.设NO和Cl
2起始物质的量之比为x,平衡时Cl
2 的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断 a、x、y 三者的相互关系,用a和x的代数式表示y,y=
______
.
(5 )实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO
2,反 应 为 2NO
2+2NaOH═NaNO
3+NaNO
2+H
2 O.含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO
2 恰好完全反应得 1L溶液 A,溶液 B 为 0.1mol•L
-1 的CH
3 COONa 溶液,则两溶液中 c ( NO
3 - )、c ( NO
2- )、c ( CH
3 COO
- )由大到小的顺序
______
(已知 HNO
2 的电离常数 K
3=7.1×10
-4 mol•L
-1,CH
3 COOH 的电离常数K
4=1.7×10
-5 mol•L
-1 ).常温下,向溶液 B 中加水稀释过程中,下列比值变大的是
______
.
a.
b.
c.
d.
.