实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择\(\rm{.}\)化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求\(\rm{.}\)试运用所学知识，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知在一定温度下，
\(\rm{①C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H_{1}=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)        平衡常数\(\rm{K_{1}}\)；
\(\rm{②CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)\triangle H_{2}=b}\) \(\rm{kJ/mol}\)      平衡常数\(\rm{K_{2}}\)；
\(\rm{③C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H_{3}}\)        平衡常数\(\rm{K_{3}}\)．
则\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)之间的关系是： ______ ，\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题\(\rm{.}\)已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌H_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{400}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{800}\)
平衡常数\(\rm{K}\)	\(\rm{9.94}\)	\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)

该反应的正反应方向是 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，若在\(\rm{500℃}\)时进行，设起始时\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的起始浓度均为\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}}\)，在该条件下，\(\rm{CO}\)的平衡转化率为： ______ ．
\(\rm{(3)}\)在催化剂存在条件下反应：\(\rm{H_{2}O(g)+CO(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{CO}\)转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如图所示：
对于气相反应，用某组分\(\rm{(B)}\)的平衡分压强\(\rm{(P_{B})}\)代替物质的量浓度\(\rm{(c_{B})}\)也可以表示平衡常数\(\rm{(}\)记作\(\rm{K_{p})}\)，则该反应的\(\rm{K_{p}=}\) ______ ．

水煤气\(\rm{(CO}\) 和\(\rm{H_{2})}\)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)⇌\triangle H=+131.3KJ⋅mol}\)
\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\)随温度的升高而 ______ \(\rm{(}\)选填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)上述反应达到平衡后，将体系中的\(\rm{C(s)}\)部分移走，平衡 ______ \(\rm{(}\)选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同\(\rm{).}\)达到平衡后，增加\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度，平衡 ______
\(\rm{(3)}\)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.单位体积内每消耗\(\rm{1molCO}\)的同时生成\(\rm{1molH_{2}}\)
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
D.\(\rm{H_{2}O(g)}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度相等
\(\rm{(4)}\)某温度下，将\(\rm{4.0molH_{2}O(g)}\)和足量的炭充入\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，发生如下反应，\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)}\)，达到平衡时测得\(\rm{K=1}\)，则此温度下\(\rm{H_{2}O(g)}\)的转化率为 ______ ．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
I.对汽车加装尾气净化装置，可使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)有毒气体相互反应转化为无毒气体\(\rm{.2xCO+2NO_{x}═2xCO_{2}+N_{2}}\)，当转移电子物质的量为\(\rm{0.8x}\) \(\rm{mol}\)时，该反应生成\(\rm{N_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\) ______ L.
\(\rm{II.}\)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料\(\rm{.}\)可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)等，还可以作燃料．
\(\rm{(1)}\)在压强为\(\rm{0.1MPa}\)条件下，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{3a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H < 0}\)
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ______ ．
A.升高温度                    \(\rm{B.}\)将\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)从体系中分离
C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大   \(\rm{D.}\)再充入\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气\(\rm{.}\)反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H=+131.3kJ⋅mol^{-1}.}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ \(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)容器中的压强不变
\(\rm{b.1mol}\) \(\rm{H-H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2mol}\) \(\rm{H-O}\)键
\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)
\(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变
\(\rm{(3)}\)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)的影响\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______
A.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{1}\)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
B.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{2}\)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
C.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{3}\)中\(\rm{t_{0}}\)时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
D.\(\rm{a}\)图中图\(\rm{4}\)中\(\rm{t_{0}}\)时增大压强，使平衡向正反应方向移动
\(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{4}}\) \(\rm{(g)+H_{2}O(g)}\)
\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CO(g)}\)、和\(\rm{CH_{4}}\) \(\rm{(g)}\)的燃烧\(\rm{\triangle H}\)分别等于\(\rm{aKJ/mol}\)、\(\rm{bkJ/mol}\)和\(\rm{cKJ/mol}\)，写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(6)CuFe_{2}O_{4}}\)可用电化学方法得到，其原理如\(\rm{b}\)图所示，则阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池\(\rm{.}\)已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(l)\triangle H=-572kJ⋅mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8kJ}\)电能时，生成\(\rm{1mol}\)液态水，该电池的能量转化率为 ______ ．

能源短缺是人类社会面临的重大问题\(\rm{.}\)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
\(\rm{(1)}\)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H_{1}}\)
反应\(\rm{II}\)：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{①}\)上述反应符合“原子经济”原则的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下表所列数据是反应\(\rm{I}\)在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断\(\rm{\triangle H_{1}}\) ______ \(\rm{0}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ \(\rm{(}\)从上表中选择\(\rm{)}\)．
\(\rm{④}\)恒温、恒容时，下列情况不能说明反应\(\rm{I}\)已经达到化学平衡状态的是 ______ ．
\(\rm{a}\)、容器各物质的浓度保持不变；        \(\rm{b}\)、容器内压强保持不变；
\(\rm{c}\)、\(\rm{υ(CO)}\)消耗\(\rm{═1/2υ(H_{2})}\)生成 　        \(\rm{d}\)、容器内的密度保持不变
\(\rm{(2)25℃}\)、\(\rm{101kPa}\)时，燃烧\(\rm{16g}\)液体甲醇生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)，放出的热量为\(\rm{363.26kJ}\)，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)图如下\(\rm{).}\)请根据图示回答下列问题：
\(\rm{①}\)通入甲醇蒸气的电极应为 ______ 极\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，该电极上发生的电极反应是 ______ \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.2CH_{3}OH-12e^{-}+3O_{2}═2CO_{2}+4H_{2}O}\)
\(\rm{b.CH_{3}}\) \(\rm{OH-6e^{-}+8OH^{-}═CO_{3}^{2-}+6H_{2}O}\)
\(\rm{c.O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)
\(\rm{d.O_{2}-4e^{-}+4H^{+}═2H_{2}O}\)
\(\rm{②}\)写出电极\(\rm{A}\)的名称 ______ \(\rm{.}\)写出\(\rm{B}\)电极的电极反应式 ______ ．
\(\rm{③}\)当碱性甲醇燃料电池消耗\(\rm{3.36L}\) 氧气时\(\rm{(}\)折合为标准状况\(\rm{)}\)，理论上电解\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液生成气体的总物质的量是 ______ ．

一定温度下，\(\rm{10mL0.40mol/L}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解\(\rm{.}\)不同时刻测定生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表．

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{6}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{V(O_{2})/mL}\)	\(\rm{0.0}\)	\(\rm{9.9}\)	\(\rm{17.2}\)	\(\rm{22.4}\)	\(\rm{26.5}\)	\(\rm{29.9}\)

下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)

工业上合成氨反应的化学方程式是\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{{催化剂}}{\overset{{高温}、{高压}}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g).}\)恒温条件下将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入密闭容器中开始反应：
\(\rm{(1)}\)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 ______ ．
A.容器的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有\(\rm{3molH-H}\)键断裂，有\(\rm{6molN-H}\)键形成．
D.消耗\(\rm{0.1molN_{2}}\)的同时消耗\(\rm{0.2molNH_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)若起始时向容器中充入\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{15mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{10min}\)后测得容器内\(\rm{NH_{3}}\)的浓度为\(\rm{1.5mol⋅L^{-1}}\)，列式计算：
\(\rm{①10min}\)内\(\rm{N_{2}}\)的反应速率；              
\(\rm{②H_{2}}\)的转化率．

按照要求回答下列问题
\(\rm{(1)}\)硫酸铁溶液显酸性的原因 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}\)，则混合后溶液显 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L①}\)氯化铵\(\rm{②}\)醋酸铵\(\rm{③}\)硫酸氢铵\(\rm{④}\)氨水四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由小到大的顺序 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将化合物\(\rm{A}\)的蒸气\(\rm{1mol}\)充入\(\rm{0.5L}\)容器中加热分解：\(\rm{2A(g)⇌B(g)+nC(g)}\)，反应到\(\rm{3min}\)时，容器内\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{0.8mol/L}\)，测得这段时间内，平均速率\(\rm{ν(C)=0.6mol/(L⋅min)}\)，则化学方程式中的\(\rm{n}\)值为 ______ ，\(\rm{ν(B)=}\) ______ ，此时\(\rm{A}\)的分解率为 ______ ．

在一定温度下，\(\rm{10}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液发生催化分解，不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如表\(\rm{.}\)忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{t}\)\(\rm{/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{6}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{V}\)\(\rm{(O_{2})/mL}\)	\(\rm{0.0}\)	\(\rm{9.6}\)	\(\rm{16.8}\)	\(\rm{22.4}\)	\(\rm{26.5}\)	\(\rm{29.9}\)

在一定条件下，将\(\rm{3mol}\) \(\rm{A}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{B}\)两种气体混合于固定容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min}\)末该反应达到平衡，生成\(\rm{0.8mol}\) \(\rm{D}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}.}\)下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知某化学反应的平衡常数表达式为\(\rm{K= \dfrac {c(CO_{2})×c(H_{2})}{c(CO)\times c(H_{2}O)}}\)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

\(\rm{t℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{1.67}\)	\(\rm{1.11}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{0.38}\)

下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)