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          共50条信息

            • 1． 将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2密的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
              （1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比为 ______ ；
              （2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为 ______ ；
              （3）平衡时N2的转化率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：
              N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
              （1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
              （2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 ______ （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
              （3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]：
              CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
              时间/min 　0 30 70 80 100
              n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
              ①20min时，υ正（CO2 ） ______ 80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K= ______ ；
              ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．
              ③上述可逆反应的平衡常数为 ______ （保留二位小数）．
              ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是 ______ （填图甲中的“A”或“B”）．
              ⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ______ ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 ______ g（忽略气体的溶解）．
              难度：较易
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            • 3． 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
              A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=-125KJ/mol
              B．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=-41KJ/mol
              （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为 ______
              （2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为 ______ ．
              （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．

              ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为 ______
              ②实验Ⅱ可能改变条件的是 ______
              ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
              （4）25℃时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb= ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）
              t/min 2 4 7 9
              n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
              A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
              B．4min时，ν（逆）＞ν（正）
              C．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
              D．7min时，反应还未达到平衡状态
              难度：中等
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            • 5． 已知：
              ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
              难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10-10
              ②25℃时，2×l0-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

              请根据以下信息回答下列问题：
              （1）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
              反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ______ ，
              反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-） ______ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ______ ．
              （3）4×10-3mol•L-1HF溶液与4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
              难度：较易
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            • 6． t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
              物质 X Y Z
              初始浓度/（mol•L-1） 0.1 0.2 0
              2min末浓度/（mol•L-1） 0.08 a b
              平衡浓度/（mol•L-1） 0.05 0.05 0.1
              下列说法正确的是（　　）
              A．平衡时，X的转化率为5%
              B．t℃时，该反应的平衡常数为40
              C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
              D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1
              难度：中等
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            • 7． 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
              （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
              ①该反应在常温下 ______ 自发进行（填“能”与“不能”）；
              ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ （填序号）
              a．容器中的压强不变     b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O
              c．c（CO）=c（H2）     d．密闭容器的容积不再改变
              （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：
              实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2
              1 650 4 2 1.6 6
              2 900 2 1 0.4 3
              ①该反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
              ②已知800℃时，上述反应的平衡常数K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡时下列说法正确的是 ______ （填序号）
              A．此时水的转化率为71.4%
              B．此时CO2的体积分数为20.4%
              C．若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高
              D．若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高．
              难度：较易
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            • 8． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：
              实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO2 H2 CO
              1 800 4 2.5 1.5 5
              2 830 2 2 1 3
              3 830 2 2 1 1
              （1）实验1中，平衡常数K= ______ ；v（H2）= ______ 该反应的正反应为 ______ （填“吸”或“放”）热反应；
              （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ______
              （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示 ______ ．
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ （多选扣分）．
              a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO ） 不变
              c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为 ______ ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 ______ 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
              （1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
              2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol　（Q＞0）
              在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．

              完成下列填空：
              ①图中曲线a表示的是 ______ 的体积分数．
              ②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR= ______ %．
              （2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
                 K1 K2 
               H2SO3  1.3×10-2  6.3×10-8
               H2CO3  4.4×10-7  4.7×10-11
              将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为 ______
              （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
              SrSO4⇌Sr2+（aq）+SO（aq） Ksp=2.5×10-7
              SrCO3⇌Sr2+（aq）+CO（aq） Ksp=2.5×10-9
              则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为 ______
              （4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
              ①产生N2的电极为电池的 ______ 极（填“正”或“负”）．
              ②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min） 则平衡时A的浓度为 ______ mol/L，B的平均反应速率 ______ mol/（L•min）．
              难度：较易
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