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            • 1． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
              （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
              b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
              c．CO2和H2的浓度保持不变
              d．混合气体的密度保持不变
              e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              （2）该反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2 （mol）H2 （mol）CH3OH （mol）H2O （mol）
              0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              ①20min时，反应是否达到平衡状态？    （填“是”或“否”）．
              简述理由：    ．
              ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ；
              平衡时c（H2）=    ；平衡时CO2的转化率为    ．
              ③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将    （填“增大”或“减小”）．
              难度：中等
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            • 2． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
              t℃70080095010001200
              K0.60.91.01.72.6
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
              （2）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
              　a、混合气体中c（CO）不变  b、容器中压强不变
              　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为    ℃．
              （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1则下一时刻，反应将    （填“正向”或“逆向”）进行．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•青海校级期中）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是    ．
              （2）温度为T℃时，将2mol H2和1mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则平衡时 H2的浓度    ．
              （3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
              （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
              （5）已知中和热为57.3kJ•mol-1，写出NaOH和H2SO4反应的热化学方程式：    ．
              难度：较易
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            • 4． 合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
              （甲）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．
              （1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是    
              ①混合气体的密度   
              ②混合气体的压强
              ③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量    
              ⑤v（CO）=v（CO2）
              A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
              （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）（放热反应）
              测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

              ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为    平衡时氢气的转化率为    ．
              ②如图乙，下列说法正确的是    （填字母）
              A．t1时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H2100%转化为NH3
              C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率  D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1：2．
              难度：中等
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            • 5． 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

              （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是    极，钯电极A的电极反应式为    ．
              （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
              （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=    
              （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
              实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
              根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：    ．
              ‚已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
              高而增大：    ．
              难度：中等
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            • 6． 反应4NH3（g）+5O2（g）
               催化剂 
              .
              △
              4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（　　）
              A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
              B．容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
              C．NH3的平均反应速率为0.010mol/（L•s）
              D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6
              难度：中等
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            • 7． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
              （1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为    ；正极分压式为    ．
              （2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是    ．
              A．通过缩小容器的容积增大压强
              B．及时将氨液化分离出去
              C．适当升温
              D．添加合适的催化剂
              E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
              （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
               反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
               压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
              则从反应开始到25min时，①以N2表示的平均反应速率为    ；②H2的平衡转化率为    ；
              （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
              ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
              ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
              ③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
              写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． （1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
              反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；
              在不同温度时K1、K2的值如表：
              700℃900℃
              K11.472.15
              K22.381.67
              ①反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=    （用△H1和△H2表示），K=    （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②能判断CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）．
              A．容器中压强不变
              B．混合气体中c（CO）不变
              C．v正（H2）=v逆（H2O）
              D．将体积比为1：2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时．
              难度：中等
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            • 9． 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）⇌+CO（g）+H2O（g）△H
              回答下列问题：
              （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
              ⇌+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
              H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
              由乙苯制取苯乙烯反应的△H=    ．
              （2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
              ①该时刻化学反应    （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
              ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是    （填字母）；
              a、v正（CO2）=v正（CO）
              b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
              c、混合气体的密度不变
              d、CO2的体积分数保持不变
              （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为    （均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为    ．
              （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

              ①    （填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为    ；
              ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为    ．
              难度：中等
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            • 10． 一定温度下，10mL 0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．
              t/min02468
              V（O2）/mL09.917.222.426.5 
              请计算：（溶液体积变化忽略不计）
              （1）6min内过氧化氢的分解速率．（精确到0.01）
              （2）6min内过氧化氢分解的转化率．
              （3）6min内过氧化氢的物质的量浓度．
              难度：中等
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