知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，在0.1mol•L^-1的HNO₃溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜ $%20%5Csqrt%20%7BK_%7BW%7D%7D$

B．浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

难度：难

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2．已知HF 酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH₃COOH溶液	HF溶液

A．CH₃COOH稀溶液中加入少量CH₃COONa，能使比值c（CH₃COO^-）/c（Na⁺）增大

B．①、②等体积很合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向②加入NaF固体，CH₃COOH电离平衡正向移动

D．中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③

难度：较易

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3．下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下，在 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28H%2B%29%7D%7Bc%28OH-%29%7D$ =10¹²的溶液中，Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-一定不能大量共存

B．H₂A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA^-电离程度大于水解程度

C．使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）

D．N_A为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC₂H₄和C₃H₆混合气体含有的原子数为6N_A

难度：较易

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4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

C．在Na₂C₂O₄稀溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液与0.1 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

难度：中等

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5．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ka	1.8×10^-5	3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

难度：较易

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6．下列事实中，能说明B（OH）₂是弱碱的是（　　）

A．等体积的0.010mol/LB（OH）₂溶液与0.010mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反应

B．0.010mol/LB（OH）₂溶液能使红色石蕊试液变蓝

C．0.010mol/LBCl₂溶液呈酸性，0.010mol/LB₂CO₃溶液呈中性

D．0.010mol/LB（OH）₂溶液能够与NH₄Cl反应生成NH₃（g）

难度：较易

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7．以下物质的水溶液中，呈中性的是（　　）

A．Na₂SO₄

B．FeCl₃

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

难度：较易

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8．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

A．HA溶液中加入NaA固体后， $%20%5Cfrac%20%7Bc%28HA%29c%28OH%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28A%5E%7B-%7D%29%7D$ 减小

B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L

C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）

D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9

难度：较易

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9．

已知H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-⇌SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A．pH=1.2溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂SO₃）

B．常温下， $%20%5Cfrac%20%7Bc%5E%7B2%7D%28HSO_%7B3%7D%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H_%7B2%7DSO_%7B3%7D%29%5Ccdot%20c%28SO_%7B3%7D%5E%7B2-%7D%29%7D$ =1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D．曲线3表示的微粒是SO₃^2-

难度：较易

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10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放．
①在T₁、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H ______ 0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂，50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂） ______ ．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将 ______ （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10mol，则达到平衡后H₂的转化率将 ______ ．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阳极的电极反应式为 ______ ．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^-1的醋酸与b mol^-L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= ______ （用含a和b的代数式表示）．

难度：较易

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