\(\rm{CO_{2}}\)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
\(\rm{(1)CO_{2}}\)可以被\(\rm{NaOH}\)溶液捕获。若所得溶液\(\rm{pH=13}\)，\(\rm{CO_{2}}\)主要转化为 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)；若所得溶液\(\rm{(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{pH=}\) ______ 。室温下，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}=4×10^{-2}}\)；\(\rm{K_{2}=5×10^{-11})}\)
\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{4}}\)经催化重整，制得合成气：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{(CO)}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{413}\)	\(\rm{745}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{1075}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。分别在\(\rm{vL}\)恒温密闭容器\(\rm{A(}\)恒容\(\rm{)}\)、\(\rm{B(}\)恒压，容积可变\(\rm{)}\)中，加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)按一定体积比加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在恒压下发生反应，温度对\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)产率的影响如图\(\rm{1}\)所示。此反应优选温度为\(\rm{900℃}\)的原因是 ______ 。

\(\rm{(3)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al-CO_{2}}\)电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})}\)是重要的化工原料。
电池的负极反应式： ______ 。
电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+6e^{-}=6O_{2}^{-}}\)
\(\rm{6CO_{2}+6O_{2}^{-}=3C_{2}O_{4}^{2-}+6O_{2}}\)
反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是 ______ 。
该电池的总反应式： ______ 。

\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)为二元弱酸，\(\rm{K_{a1}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}(H_{2}C_{2}O_{4})=5.4×10^{-5}}\)，设\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{c(}\)总\(\rm{)=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})}\)。室温下用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{25.00 mL 0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

测定\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液先升温再降温过程中的\(\rm{pH}\)，数据如下：

时刻	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{25}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{9.66}\)	\(\rm{9.52}\)	\(\rm{9.37}\)	\(\rm{9.25}\)

实验过程中，取\(\rm{①④}\)时刻的溶液，加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液做对比实验，\(\rm{④}\)产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

常温下，\(\rm{K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{-4}}\)，\(\rm{K_{a}}\) \(\rm{(CH_{3}COOH)=1.75×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{b}}\) \(\rm{(NH_{3}⋅H_{2}O)=1.76×10^{-5}}\)，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

砷\(\rm{(As)}\)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．
\(\rm{(1)}\)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂\(\rm{X}\)，吸附剂\(\rm{X}\)中含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(2)H_{3}AsO_{3}}\)和\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)水溶液中含砷的各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与\(\rm{pH}\)的关系分别如图\(\rm{-1}\)和图\(\rm{-2}\)所示．

\(\rm{①}\)以酚酞为指示剂\(\rm{(}\)变色范围\(\rm{pH}\) \(\rm{8.0～10.0)}\)，将\(\rm{NaOH}\)溶液逐滴加入到\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加\(\rm{.}\)该过程中主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②H_{3}AsO_{4}}\)第一步电离方程式\(\rm{H_{3}AsO_{4}⇌H_{2}AsO_{4}^{-}+H^{+}}\)的电离常数为\(\rm{K_{a1}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=}\) ______ \(\rm{(p}\) \(\rm{K_{a1}=-\lg }\) \(\rm{K_{a1}}\) \(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)溶液的\(\rm{pH}\)对吸附剂\(\rm{X}\)表面所带电荷有影响\(\rm{.pH=7.1}\)时，吸附剂\(\rm{X}\)表面不带电荷； \(\rm{pH > 7.1}\)时带负电荷，\(\rm{pH}\)越高，表面所带负电荷越多；\(\rm{pH < 7.1}\)时带正电荷，\(\rm{pH}\)越低，表面所带正电荷越多\(\rm{.pH}\)不同时吸附剂\(\rm{X}\)对三价砷和五价砷的平衡吸附量\(\rm{(}\)吸附达平衡时单位质量吸附剂\(\rm{X}\)吸附砷的质量\(\rm{)}\)如图\(\rm{-3}\)所示．

\(\rm{①}\)在\(\rm{pH7～9}\)之间，吸附剂\(\rm{X}\)对五价砷的平衡吸附量随\(\rm{pH}\)升高而迅速下降，其原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{pH4～7}\)之间，吸附剂\(\rm{X}\)对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 ______ \(\rm{.}\) 提高吸附剂\(\rm{X}\)对三价砷去除效果可采取的措施是 ______ ．

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ\(\rm{.H_{2}S}\)的除去
方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：
\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}═S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)
\(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4} \dfrac { \overset{\;{硫杆菌}\;}{}}{\;}2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为 ______ \(\rm{.}\)若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ______ ．

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)
\(\rm{(3)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同\(\rm{.}\)当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.SO_{2}}\)的除去
方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生
\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①SO_{2}}{{\rightleftharpoons}}}Na_{2}SO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式： ______ ；\(\rm{CaO}\)在水中存在如下转化：
\(\rm{CaO(s)+H_{2}O(l)═Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)
从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)再生的原理 ______ ．
方法\(\rm{2}\)：用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}.}\)若氨水的浓度为\(\rm{2.0mol⋅L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}.}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当\(\rm{c(OH^{-})}\)降至\(\rm{1.0×10^{-7}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO_{3}^{2-})/c(HSO_{3}^{-})=}\) ______ ．