电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | \(\rm{HCOOH}\) | \(\rm{HCN}\) | \(\rm{H_{2}CO_{3}}\) |
| 电离常数\(\rm{(25℃)}\) | \(\rm{Ka=1.77×10^{-4}}\) | \(\rm{Ka=4.3×l0^{-10}}\) | \(\rm{Ka_{1}=5.0×l0^{-7}}\)
\(\rm{Ka_{2}=5.6×l0^{-11}}\) |
\(\rm{①0.1moI/L}\) \(\rm{NaCN}\)溶液和\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(CN^{-})}\)______\(\rm{c(HCO_{3}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{pH}\)相同的三种溶液\(\rm{a.HCOONa}\) \(\rm{b.NaCN}\) \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)，其物质的量浓度由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HCOOH(}\) \(\rm{aq)+OH^{-}(}\) \(\rm{aq)=HCOO^{-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=-b}\) \(\rm{kJ/mol}\)
甲酸电离的热化学方程式为______。
\(\rm{④}\)将少量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{NaCN}\)溶液，反应的化学方程式是______。
\(\rm{⑤}\)室温下，一定浓度的\(\rm{HCOONa}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中\(\rm{ \dfrac {c(HCOO^{-})}{c(HCOOH)}}\)______。
\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.100mol/L}\)盐酸溶液滴定\(\rm{20.00mol/L}\) 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
\(\rm{①d}\)点历示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
\(\rm{②b}\)点所示的溶液中\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)-c(NH_{4}^{+})=}\)______\(\rm{(}\)用溶液中的其它离子浓度表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{③pH=10}\)的氨水与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)之比为______。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(}\) \(\rm{BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)。
\(\rm{①}\)现将浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液等体积混合，则生成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀所需\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为______\(\rm{mol/L}\)。
\(\rm{②}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时，溶液\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\)______\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。