6.
常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:
\(\rm{①}\)对于\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸和\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液的\(\rm{pH}\):盐酸 ______ \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)醋酸,写出醋酸的电离方程式 ______ \(\rm{.}\)若用同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液分别中和等体积且\(\rm{pH}\)相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系为:前者 ______ 后者\(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\).
\(\rm{②}\)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠\(\rm{.}\)实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\),其原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ .
\(\rm{③}\)向醋酸溶液中加入一定量的\(\rm{NaOH}\)溶液,当测得溶液的\(\rm{pH=7}\)时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为 ______ ;当测得溶液的\(\rm{pH < 7}\)时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为\(\rm{(}\)写出一种关系即可\(\rm{)}\) ______ .
\(\rm{④}\)已知\(\rm{25^{\circ}C}\)时,\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\),向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的\(\rm{pH}\)增大\(\rm{.}\)对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的\(\rm{pH}\)增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由 ______ .