在醋酸中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)，要使电离平衡右移且\(\rm{c(H^{+})}\)增大，应采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

苯甲酸钠\(\rm{(}\)，缩写为\(\rm{NaA)}\)可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸\(\rm{(HA)}\)的抑菌能力显著高于\(\rm{A^{-}}\)，已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HA}\)的\(\rm{K_{a}=6.25×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=4.17×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}=4.90×10^{-11}}\)，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加\(\rm{NaA}\)外，还需加压冲入\(\rm{CO_{2}}\)气体，下列说法正确的是\(\rm{(}\)温度为\(\rm{25℃}\)，不考虑饮料中其他成分\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)

氢、碳、氮、硫、碘等非金属元素和生产、生活密不可分。
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)在一定条件下，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的离子方程式是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)反应Ⅰ得到的产物用\(\rm{I_{2}}\)进行分离。该产物的溶液在过量\(\rm{I_{2}}\)的存在下会分成两层，含低浓度\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)层和高浓度的\(\rm{I_{2}}\)的\(\rm{HI}\)层。
\(\rm{①}\)根据上述事实，下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.加\(\rm{I_{2}}\)前，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液和\(\rm{HI}\)溶液不互溶
B.\(\rm{I_{2}}\)在\(\rm{HI}\)溶液中比在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中易溶
C.两层溶液的密度存在差异
\(\rm{②HI}\)层中\(\rm{I_{2}}\)浓度高的原因可能是 ______ 。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)经检测，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)层中\(\rm{c(H^{+})}\)：\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=2.06}\)：\(\rm{1.}\)其比值大于\(\rm{2}\)的原因是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)反应Ⅱ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=+550kJ/mol}\)
它由两步反应组成：第一步：\(\rm{H_{2}SO_{4}(l)=SO_{3}(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+177kJ/mol}\)
第二步：\(\rm{SO_{3}(g)}\)分解。写出第二步\(\rm{SO_{3}(g)}\)分解的热化学方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)以\(\rm{CaO}\)为吸收体，将生物材质\(\rm{(}\)以\(\rm{C}\)计\(\rm{)}\)与水蒸气反应制取\(\rm{H_{2}}\)。
主要化学反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)}\)
如图\(\rm{2}\)为该反应在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得\(\rm{c(H_{2}O)=2c(H_{2})=2c(CO)=2mol⋅L^{-1}}\)，试根据\(\rm{H_{2}O}\)的体积百分含量变化曲线，补充完整\(\rm{CO}\)的变化曲线示意图。
\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)尿素水解可生成\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)，若常温下\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=2×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{1=}3.5×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4×10^{-11}}\)，则反应：\(\rm{NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+HCO_{3}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知\(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO^{-}+H^{+}}\)，要使溶液中\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\)值增大，可以采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
\(\rm{(1)}\)加水前导电能力为零的理由是： ______ ；
\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点溶液\(\rm{c(H^{+})}\)由小到大的顺序是 ______ ；
\(\rm{(3)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点中电离程度最大的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若要把\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)均减小，可采用的方法是 ______ \(\rm{(}\)选择正确的选项\(\rm{)}\)
A.加水    \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{C.}\)加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

	\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{11}\)	\(\rm{11}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{3}\)
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

常温下，将\(\rm{100mL1mol⋅L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{100mLamol⋅L^{-1}}\)盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

常温下，\(\rm{H_{3}PO_{4}}\) 与 \(\rm{NaOH}\) 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数\(\rm{(}\)平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数\(\rm{)}\)与 \(\rm{pH}\) 的关系如图所示\(\rm{[}\)已知\(\rm{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}\)难溶于水\(\rm{].}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)