4．
常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
| 编号 |
NaOH/mol•L-1 |
HA/mol•L-1 |
混合溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0.2 |
pH=7 |
| ③ |
0.1 |
0.2 |
pH＜7 |
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
______
1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是
______
．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是
______
．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是
______
（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是
______
（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H
2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H
2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c
______
（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na
+）
______
（填“＞”、“＜”或“=”）c（A
-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：
______
（填“强”、“弱”或“无法确定”）．