知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

已知\(\rm{25℃}\)时草酸的电离常数为\(\rm{K_{1}=5.00×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.40×10^{-5}}\)，草酸钙的\(\rm{K_{sp}=4.00×10^{-8}}\)，碳酸钙的\(\rm{K_{sp}=2.50×10^{-9}.}\)不同温度下水的离子积常数见下表：

\(\rm{t/℃}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)	\(\rm{90}\)	\(\rm{100}\)
\(\rm{K_{w}/10^{-14}}\)	\(\rm{0.134}\)	\(\rm{0.292}\)	\(\rm{0.681}\)	\(\rm{1.00}\)	\(\rm{2.92}\)	\(\rm{5.58}\)	\(\rm{38.0}\)	\(\rm{55.0}\)

\(\rm{(1)}\)草酸在水溶液中所有的电离反应方程式 ______ ；
计算\(\rm{25℃}\)时\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)溶液的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\) ______ ；
\(\rm{(2)}\)常温下将\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{20mL}\)与\(\rm{0.2mol/L}\)的草酸溶液\(\rm{20mL}\)混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{(3)90℃}\)时，将\(\rm{0.005mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液\(\rm{20mL}\)与\(\rm{0.0024mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{20mL}\)混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ；
\(\rm{(4)25℃}\)时向\(\rm{20mL}\)碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入\(\rm{8.0×10^{-4}mol/L}\)的草酸钾溶液\(\rm{10mL}\)， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)产生沉淀．

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2．

水稀释\(\rm{0.1mol/L}\)氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氨水的电离程度

B．\(\rm{ \dfrac {c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}{c(OH^{-})}}\)

C．\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积

D．\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量

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3．

\(\rm{pH=3}\)的醋酸和同体积的\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液混合后溶液的\(\rm{pH(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{=7}\)

B．\(\rm{ > 7}\)

C．\(\rm{ < 7}\)

D．无法确定

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4．

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)甲酸溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\)

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．\(\rm{10mL}\) \(\rm{1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)甲酸恰好与\(\rm{10mL}\) \(\rm{1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

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5．

一定温度下，向\(\rm{10ml}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液和\(\rm{10ml}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应起始速率相等

B．生成的\(\rm{H_{2}}\)质量相等

C．原溶液的\(\rm{pH}\)相等

D．盐酸生成的\(\rm{H_{2}}\)多

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6．
\(\rm{25℃}\)时，调节\(\rm{2.0×10^{-3}mol/L}\)氢氟酸水溶液的\(\rm{pH(}\)忽略体积变化\(\rm{)}\)，得到\(\rm{c(HF)}\)、\(\rm{c(F^{-})}\) 与溶液\(\rm{pH}\)的变化关系如图所示\(\rm{.}\)请结合图中信息回答下列问题：
\(\rm{(1)HF}\)电离平衡常数的表达式：\(\rm{K_{a}=}\) ______ \(\rm{.}\)室温下，向\(\rm{HF}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=3.4}\)时，\(\rm{c(F^{-})}\)：\(\rm{c(HF)=}\) ______ \(\rm{.HF}\) 的电离常数值为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{4.0×10^{-3}}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{HF}\)溶液与\(\rm{4.0×10^{-4}}\) \(\rm{mol/L}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液等体积混合，调节混合液\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.0(}\)忽略调节混合液体积的变化\(\rm{)}\)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：
______ \(\rm{.[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.5×10^{-10}].}\)

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7．
弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：
\(\rm{①}\)醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\) \(\rm{②}\)草酸 \(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)
\(\rm{③}\)硼酸 \(\rm{K_{a}=5.8×10^{-10}}\) \(\rm{④}\)邻\(\rm{-}\)苯二甲酸 \(\rm{K_{a1}=1.1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=3.9×10^{-6}}\)
\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)的上述四种酸溶液，\(\rm{pH}\)由小到大的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用序号表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{(}\) \(\rm{\lg 1.8=0.26)}\)。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol/L}\)醋酸溶液稀释\(\rm{10}\)倍，其电离度变为原来的 ______ 倍\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)Na_{2}C_{2}O_{4}}\)第一步水解反应的平衡常数表达式是 ______ ，室温下，向\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol/LNa_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加盐酸至\(\rm{pH=1}\)时，溶液中\(\rm{HC_{2}O_{4}^{-}}\)与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)物质的量浓度之比为 ______ 。

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